60.(6分) 酸雨是大气污染危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某研究性学习小组同学,取刚降到热电厂附近的雨水进行实验。
(1)测得该雨水样品的pH为4.73;
(2)向雨水样品中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
(3)每隔1 h ,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
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测定时间/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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雨水样品的pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为 ▲ 。
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是 ▲ 。
(3) 研究性学习小组同学取某一时段的这种雨水V L,加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算:
①该V L雨水中溶解SO2 的体积(标准状况)。 ▲ 。
②生成沉淀物的质量是多少? ▲ 。