1．下列关于细胞结构的说法中，正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．细胞的细胞壁都可以通过纤维素酶把它分解掉

　　 B．同时具有中心体和叶绿体的细胞一般是低等植物细胞

　　 C．蓝藻在生物进化中起着重要的作用是因为它具有叶绿体能进行光合作用

　　 D．细胞中具有双层膜的细胞器是叶绿体．线粒体和细胞核

31、(10分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应。

实验记录见下表：

回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格

(2)判断第1、2、3次实验中，Ba(OH)₂溶液的用量：　　　　　　

A 恰好　 B不足量　 C过量

写出第1、2、3次实验中发生反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是　　　　　　　 ；

30、(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

29、(12分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:

试回答下列问题：

(1) 废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。还原剂是 　　　，该还原反应的化学方程式是　　　　　　　　　

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

28、(12分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的生成速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．生高温度

(3)混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L,该减少的气体是:　　　　　　

(4)反应达到平衡时生成SO₃的物质的量是:　　　　　　　　　

　(5)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)　　　　　　　　

(6)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　　　　　 克

27、(4分)(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃10kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2－+8H⁺　　 CO­₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

写出H_2­SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)_2­溶液反应的离子方程式。

26、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与15.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入　　 5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　 )

A．600mL　　　 B．450mL　　　 C．560mL　　　 D．150mL

25、将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺ 完全转化为Fe³⁺ 。则该混合物中铁元素的质量分数为(　 )

A　 74.1%　　 B　 72.4%　 C　 71.4%　　 D　 63.6%

24、下列表述中正确的是(　 )

A．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag⁺

D． 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

23、将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．CO₂　 　　　B．NH₃ C. C1₂　 　　　D．H₂S