21．(8分)(1) (1分)(2)0.0125mol/L•min (1分)
20．(8分)(1)O2(1分)，KMnO4中Mn元素的化合价降低，H2O2必作还原剂(2分)
(2)SbCl5 + 5HF === SbF5 + 5HCl(1分)
(3)K2MnF6(1分)，负一价的氟元素(1分)，1(2分)
19．(12分)(1)烧杯HCl(各1分，共2分)
(2)2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ＝2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O(2分) 酸性和还原性(2分)
(2分)
(3)39.2 0.75(各2分，共4分)
18．(10分)(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)(2分)
(2)2OH-+2Al+6H2O == 2 [AI(OH)4]-+ 3H2↑ (2分)
(3)0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g(2分) (4)＞ (2分) (5)符合标准(2分)
23．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知1 mol·L-1 100mL B的溶液能与1 mol·L-1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 。
潍坊七中2009-2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试
1-11每小题2分，12-17每小题3分，共40分
22．(10分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：
①含有丙元素的化合物是 (填X、Y、Z)
②X与甲反应的化学方程式 。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：
①写出乙、丙的化学式 。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式
21．(8分)在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)；△H ＞0，其中SO3的变化如下图所示：
(1)写出该反应的平衡常数表达式 ________________ 。
(2)用O2表示0-8min内该反应的平均速率v= 。
(3)升高温度，该反应的反应速率将 ；K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v 逆(SO2)=2v 正(O2) d．容器内密度保持不变
(5)从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A． a B． b C． c D． d
20．(8分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题：
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________；
(2)完成反应② ___________________________________________________。
(3)反应③中的氧化剂为______________，被氧化的元素为_______________，若有1mol K2MnF6参加反应，将会有 mol电子发生转移。
19．(12分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl2 3.0 mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl 3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
(1)在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________(填化学式)。
(2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2。此反应的离子方程式为___________________________________________________________。此反应中体现了盐酸的______________________________性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置)，并标明容器中所装试剂名称。
(3)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
18．(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计右图装置进行实验。
(1)如何检验该装置的气密性
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式 。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(mA1)范围为 。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“＞”“＜”“＝”)VmL。
(5)若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。
2SO2(g)+
O2(g)；△H ＞0，其中SO3的变化如下图所示：
(3)升高温度，该反应的反应速率将
；K值将
；容器中气体的平均相对分子质量将
。(填“增大”“减小”或“不变”)
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置)，并标明容器中所装试剂名称。
(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计右图装置进行实验。