A组　 基础巩固

1．常温下，下列溶液中能溶解铁的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．稀硝酸　　　 B.浓硝酸　　　 C.浓盐酸　　　　 D.浓硫酸

2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾

学生：积极思考，回答提出问题。

教师：为减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：

(1)开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。

(2)控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。

(3)减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。

(4)汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。

(5)加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。

　教师总结本节课重点：硝酸强氧化性

　　 硝酸金属铜，反应不放氢；稀硝三八无，浓硝一四棕；

铝铁能钝化，光热不稳定；一硝三王水，能把金铂溶。

1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因　 ……

2．不稳定性：

教师：硝酸应如何保存？

学生：思考分析，得出结论：为防止分解，必须避光、防热。

教师：归纳保存方法：棕色瓶、阴凉处、密封保存。

　　　 展示:盛放在棕色试剂瓶的浓、稀硝酸

学生：观察，领会硝酸的不稳定性。

教师： 硝酸易分解放出氧气(强氧化性),硝酸是否有较强的氧化性呢?如果有,我们可以通过怎样的实验加以说明?

学生：讨论、设计方案

教师：演示实验：Cu(少量)和 浓、稀HNO₃ 的反应，并提出问题：比较现象有何不同，推测产物分别是什么?

学生：观察实验现象，分析原因。

教师：板书：写出相关的化学方程式

　 Cu + 4HNO₃(浓)== Cu (NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

3Cu + 8HNO₃₍稀) ==3Cu(NO₃) ₂ + 2NO ↑+ 4H₂O

学生：掌握硝酸与铜反应的化学方程式。

教师：反应中硝酸都起到什么作用,如何判断？

学生：酸性和强氧化性

教师：提出问题：课本中实验装置图有何不足？

学生：评价实际操作中有何不足。

教师：归纳学生评价结果

①无法控制反应速度，使反应随时发生，随时停止。(浓)

②试管上部的空气会影响现象的观察(稀) 。

③Cu与稀硝酸反应产物无法用NaOH吸收。

　　　 追问 ：实验如何改进与创新才能克服实际操作中的不足？

　　　 要求学生分组设计一套改良装置用于做铜和浓硝酸反应的实验，

　　　 (1)可以做到使反应随时发生，随时停止。

　 　　　(2)能防止有毒NO₂污染空气。

　学生：各小组讨论后得出合理装置。展示一装置如下：

教师：若用其他金属替代铜，推测常温下浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。

学生：写出不活泼金属银分别与浓、稀硝酸反应的化学方程式

　　　 Ag + 2 HNO₃ (浓)＝AgNO­₃ + NO₂↑+H₂O

3Ag + 4 HNO₃ (稀)＝3AgNO­₃+NO↑+2H₂O

教师：硝酸与金属的反应有规律吗？此规律是什么？

学生：思考，总结规律

教师：总结硝酸与金属反应的规律:(投影展示)

　　　 ①不论稀HNO₃还是浓HNO₃都有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的金属。

　　　 ②HNO₃与金属反应时主要不生成氢气，对于氢后金属、浓HNO₃的还原产物是NO₂，稀　

　　　 HNO₃的还原产物是NO。

　　 ③常温下，浓HNO₃可使Al、Fe等金属钝化。

　　　　　　 硝酸越浓，其氧化性越强，硝酸越稀，被还原越彻底。

教师：知识拓展：请同学们推测浓硝酸能否与C、S、P等非金属单质反应？

学生：回答。C、S、P等非金属单质具有还原性；可与强氧化性物质反应。

教师：板书：浓硝酸与木炭在加热条件下的反应

　　　 C+4HNO₃(浓) ==CO₂ ↑+4NO₂ ↑+2H₂O

学生：完善硝酸强氧化性的体现，可与金属单质和非金属单质反应。

教师：提出问题，学生分组讨论：

(1)过量铜粉与浓硝酸反应，预期整个过程会出现哪些现象？

(2)浓硫酸和浓硝酸都能使Al、Fe等金属钝化，因此可以用铝制或铁制的容器盛放浓硫酸或浓硝酸但这些容器不能敞口也不能置于日光下曝晒，为什么？

(3)最近的报纸上常有报道：有人购买了黄铜仿制的“纯金项链”“纯金手镯”等假冒黄金制品，你能根据所学知识来识别真假“黄金”吗？

学生：分组回答。

教师：了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响

解决如下问题：(投影展示)

1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

①遇石蕊试液显_____________色；

②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④与某些盐，如与CaCO₃反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

学生：书写后对照。巩固对离子方程式书写的掌握，认识硝酸的化学性质。

教师：展示样品：一瓶久置而发黄的浓硝酸样品(试剂瓶上方为红棕色气体)

　　　 提出问题(1)长期放置的浓硝酸为什么会变黄？红棕色气体

学生：思考分析：分解放出的NO₂溶于硝酸而呈黄色。从剂瓶上方为红棕色气体推测.

教师： 这便涉及硝酸的化学性质， 即不稳定性，要求学生写出化学方程式并配平。

◇通常用浓硝酸的质量分数约为　　　　　 　, 质量分数98%的硝酸叫做　　　　　　

硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造　　　　 ，　　　　 ，　　　　 和　　　　 等.

教师：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发烟硝酸”是烟还是雾？

学生：回顾“烟”和“雾”的知识，得出结论。

教师：硝酸既然是一种酸，应具有酸的通性，(投影展示，要求学生写出相应的离子方程式)

引入：“玻尔保护诺贝尔金质奖章”故事

教师：硝酸是一种重要的化工原料，不仅可以制炸药，还可以制氮肥、染料、用于医药方面等……；并且在实验室里，它是一种重要的化学试剂。硝酸有如此重要的用途，它又有怎样特殊的性质呢？本节课我们就来探讨.

[实验1]展示一瓶浓硝酸。

学生：观色，闻味，看瓶口出现的现象等，填写下表(投影展示)

　　　　　　　 仪器：试管(4支) 　试管夹　 胶头滴管

3、 情感态度与价值观

在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变引起质变”的规律，初步体会浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。

2、 过程与方法目标

(1)　　 通过对硝酸物理性质的了解，培养学生观察、分析能力。

(2)　　 通过学习硝酸的化学性质，引导学生探索试验方法，培养学生实验创新能力。