1、　 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

21．(12分)用50 mL 0．50mol·L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25．5	25．0	25．25	28．5	3．25
2	24．5	24．2	24．45	27．6	3．15
3	25．0	24．5	24．75	26．5	1．75

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是　　　　　　　　 ；

　　 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是　　　　　　　 ；

　　 (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指　　　　　 温度；

　　 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为　　　　　　 kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g·cm^-3]；

　　 (5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是　　　　　　　 。

20．(10分)沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

(1)已知：；∆H＜0。请评价这个反应的实际价值与意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(至少两点)

(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　

并指出哪一种燃料对环境的污染小？　　　　　　　　　　　 。

(3)8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若建立沼气发电站，则可以实现把　　　　　 转化为电能。

19．(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：　　　　 。(填字母)

　　　　　　 a．减少化石燃料的使用　　　　　 b．植树造林，增大植被面积

　　　　c．采用节能技术　　　　　　　　　　 　d．利用太阳能、风能

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆ +6O₂　　　　 　b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　 　　　　 d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是　　 　　　　，原子利用率最高的是　　　　　　 。

(3)已知0．5molCO₂与0．5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成液态HCOOH和氧气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　。

18．(10分)(1)室温下，将1g苯(C₆H₆)完全燃烧生成液态水和CO₂，放出41．8kJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

H₂(g)+1/2O₂(g) ==H₂O(g)　 △H＝a kJ/mol　　　

2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l) 　△H＝b kJ/mol　　　　

请回答下列问题：(提示：︱b︱表示b的绝对值)

①若2 molH₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　(填“＞”、“＜”或“＝”)︱b︱kJ

②反应热的关系：2a　　　 b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若已知H₂(g)+1/2O₂(g) ==H₂O(g)　 △H＝-242 kJ/mol ，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为　　　　　 　　

17． (10分)(1)右图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。(填写a或b)

(a)　　　　　　　　　　　　　　　 (b)

　(2)若Na₂CO₃ (aq) + HCl(aq) == NaHCO₃(aq) + NaCl(aq) + Q₁ ，

NaHCO₃(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂CO₃(aq) + Q₂ ，

H₂CO₃(aq) == H₂O(l) + CO₂(g) – Q₃

注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体

试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q₁、Q₂、Q₃有关的不等式为：

_____________、________________。

16．下列图示变化为吸热反应的是

15．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：①幕布的着火点升高；②幕布的质量增加；③氯化铵分解吸收热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气

A．①②　　　　　 B．③④　　　　　 C．①③　　　　　 D．②④

14．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨) C(金刚石)-1．9KJ可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S(s) + O₂(g) SO₂(g) + 297．23 kJ，可推知1 mol SO₂ (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

D．在稀水溶液中 H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)+57．3 kJ，将含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57．3 kJ

13．直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：

　　 P₄(固、白磷)+5O₂(气) → P₄O₁₀(固)+2983．2KJ

　　 P(固、红磷)+O₂(气) → P₄O₁₀(固)+738．5KJ

　　 那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是

　 　A．放出29．2KJ热量　　　　 B．吸收29．2KJ热量

　 　C．放出2244．7KJ热量　　　 D．吸收2244．7KJ热量