10、联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲

线如图所示，以下操作正确的是

9、I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途　　　　　　　　　 。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　 。

① 固态氯化铵加热分解　　　　　　　　　　　　　　　 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　　　　　　　　 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　 。

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　　 ，C瓶内气体的成份是　　　　　　　　 。

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　 　　　　　。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

8、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： (1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O　　　　　　 mol。 (3)以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想 其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下： ①上图中，装置a由　　　　　　　 、　　　　　　 、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是　　　　　　 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　　　 ④装置b中填充的物质可能是　　　　　 　　　　　(填入编号) c.硅胶　　　 f.碱石灰　　　 g. 无水氯化钙　　 h.浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

7、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

6、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解 请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　 　　　　　　　，若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　　　 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　 　　　　　　杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化学式表示)，需加入　　　　　 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　　

5、我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　　　 。　 　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

4.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图2-3是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置．

操作步骤有： A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg　　　　　　　 B．取ng样品装入广口瓶中 C．检查装置气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．关闭止水夹 E．打开止水夹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　　 H．缓缓鼓入空气数分钟 (1)正确的操作顺序是(填符号)：C→________→E→________→D→________→G→________→F (2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________，装置甲的作用是________，装置乙的作用是_______． (3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是________． (4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________．(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．)

3、实验室用氨氧化制取NO₂气体，可将下图中A，B，C三部分仪器直接相连来实现。 　 按上述装置制NO₂时，在锥形瓶中常常观察到白色烟雾，试在方框I和II中分别出所需仪器，并在仪器中装入适当药品，能使锥形瓶中出现明显的红棕色NO₂气体。 (1)在锥形瓶中出现白色烟雾的原因是______________ (2)现代工业生产硝酸，最主要的一个设备是___________制得HNO₃的一般浓度为50%，若要制得更浓的HNO₃，可用________作吸水剂，再经__________即可得到96%以上的浓HNO₃

2、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)

(1)1m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂　　　 mol。

(2)CH₄和O₂的反应为：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)

设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应。1m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为　　　　 。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)／V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)／V(N₂)＝3︰1 (合成氨反应的最佳比)，则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何值?

在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少?

1、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒沙特列原理　　 (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。