10．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (14分)Ⅰ．下列实验操作的结果偏高的是                          (     )

A．配制溶液时，容量瓶中原有少量蒸馏水   

B．配制溶液操作中，转移溶解的溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤

C．配制溶液时，定容时仰视观察液面   

D．用固体NaOH配制其溶液时，溶解后直接将溶液转移至容量瓶并定容 

E．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，酸式滴定管终点读数时俯视

F．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，用碱式滴定管量取碱液时尖嘴气泡前无后有

Ⅱ．氯化铜晶体中常含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC1₂?2H₂O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

（4）（6分） ⑨9.4mg?L^―1

⑩接近中性；若碱过量，则Mn(OH)₂不能全部转变为Mn²⁺，而酸过量时，滴定过程中Na₂S₂O₃可与酸反应。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg?L^－1)          。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                        。

答案：（1）（8分） 2Mn²⁺+O₂+4OH^―== 2MnO(OH)₂

①赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰

（3）（2分） ⑦淀粉溶液