（2013?太原模拟）在溶液中有浓度均为0.01mol?L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；  K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；
K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；  K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（　　）

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：．
（2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）₂
（3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl₂?6H₂O的方法是过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁的原因是．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为．

（2009?丹东模拟）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有．
（2）操作②中涉及的化学方程式为，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）₂
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁的原因是．

（2013?聊城一模）白云石的主要成分为CaCO₃?MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物．实验室以白云石为原料制备Mg（OH）₂及CaCO₃．步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Mg2+	9.5	11.0

请回答下列问题：
（1）过滤中所需的玻璃仪器是，溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选择（填字母，下同）．
A．KMnO₄    B．Cl₂    C．H₂O₂
（2）若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是，然后通入CO₂．通入CO₂气体时请把装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）
（3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）₃、Fe（OH）₂和Mg（OH）₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为．
（4）若将制取的Mg（OH）₂加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）₂，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）₂起阻燃作用的主要原因是．

（2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体的工艺流程如下：

己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
请参照表中给出的数据回答：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：．
（3）调节溶液pH的范围是，试剂A可以选择（填写选项字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．CuO
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是 （填化学式）．
（5）滤液B中除OH^-外阴离子还有．
（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH^-外）的实验操作．