3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H⁺)的物质的量应相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H₃O⁺)+C(H₂CO₃)=C(NH₃)+C(OH^-)+C(CO₃^2-)。

[巩固]

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中nC(Na⁺)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na⁺)＝C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

1、 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：nC(Na⁺)+nC(H⁺)＝nC(HCO₃^-)+2nC(CO₃^2-)+nC(OH^-)推出：C(Na⁺)+C(H⁺)＝C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

3、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃　 ④(NH₄)₂CO₃ 　

　⑤NH₄HCO₃，按C(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是　　 (　　 )

A．⑤④③②①　　 B．③⑤②④①　　 C．③②⑤④①　　 D．③⑤④②①

题型二

［例3］把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(　　 ) 　　　 A．C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)　　　　　　 B．C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-) 　　 C.2C(H⁺)＝C(CH₃COO^-)－C(CH₃COOH)　　　 D．C(CH₃COOH)+ C(CH₃COO^-)=0.01mol/L　

［点拨］此题实质上是0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－) 　　 (1)

　　　　 由物料守恒关系可得：　　 c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)×2＝0.01mol／L　　 (2) 由(2)可知D正确。 将(1)×2+(2)可得： 2c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+2c(OH^－)－c(CH₃COOH)(3)C选项错误。

［例4］用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

　　A.C(H⁺)＞C(OH^-)　　　　　　　 B.C(CH₃COOH)+C(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

　　C.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)　　　 D.C(CH₃COO^-)+C(OH^-)＝0.2 mol/L

［点拨］ CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解因素同时存在。已知C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，根据电荷守恒C(CH₃COO^-)+C(OH^-)＝C(Na⁺)+C(H⁺)，可得出C(OH^-)＜C(H⁺)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH₃COOH的电离趋势大于CH₃COO^-的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的。

［规律总结］

2、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO₂溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

1、Na₂S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。；

3、分清他们的主要地位和次要地位

[巩固]

2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒

1、必须有正确的思路：

1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 　2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

[经典题型]

题型一

［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)　　　　　　 B．C(NH₄⁺)＞C(Cl^-)＞C(H⁺)＞CC(OH^-)

　　C．C(Cl^-)＝C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＝C(OH^-)　　　　　　 D．C(NH₄⁺)＝C(Cl^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

［点拨］NH₄Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH₄Cl＝NH₄⁺+Cl^-。因为NH₄Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺，所以C(NH₄⁺)比C(H⁺)及C(OH^-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H⁺)＞C(OH^-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)。答案为A。

［例2］在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是

　　A．C(NH₃·H₂O)＞C(OH^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)　　 B．C(NH₄⁺)＞C(NH₃·H₂O)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

　　C．C(NH₃·H₂O)＞C(NH₄⁺)＝C(OH^-)＞C(H⁺)　　 D．C(NH₃·H₂O)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

［点拨］ NH₃·H₂O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH₃·H₂O 　NH₄⁺+OH^-)，所以C(NH₃·H₂O)必大于C(NH₄⁺)及C(OH-)。因为C(OH^-)＝C(H⁺)+C(NH₄⁺)，所以C(OH^-)＞C(NH₄⁺)。综合起来，C(NH₃·H₂O)＞C(OH^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)。答案为A。

［规律总结］