2．感应电动势的产生

(1)感生电场：英国物理学家麦克斯韦的电磁理论认为，变化的磁场能在周围空间激发电场，这种电场叫感生电场．感生电场是产生____________的原因．

(2)感生电动势：由感生电场产生的电动势称为感生电动势．如果在感生电场所在的空间存在导体，在导体中就能产生感生电动势，感生电动势在电路中的作用就是_________．

(3)动生电动势：由于导体运动而产生的感应电动势称为动生电动势．产生动生电动势的那部分导体相当于____________．

1．感应电流

(1)产生条件

(2)方向判断

(3)“阻碍”的表现

2．　 误差分析

以一元酸和一元碱的中的滴定为例-----关键分析V标

2．操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。

1．主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。

注意：(1)酸、碱式滴定管的构造特点、使用特点、精度。

(2)锥形瓶使用前不须润洗，既可装标也可装待；但滴定管必须润洗。

(3)滴定管“0”刻度在上

4．中和滴定的计算：

在实验时为减小误差，往往要做2-3次平行实验，得出几组V标数据，在计算C待时代入公式的V标应为平均值。

3、滴定终点及指示剂的选择：

(1)滴定终点：就是滴定完成的时刻。是凭指示剂的颜色变化判断的由于酚酞、甲基橙的变色范围分别是碱性、酸性，所以滴定终点严格意义上说并不一定是恰好完全反应的点，但常用其代表中和反应恰好完全进行的时刻。

(2)指示剂的选择：-------常用甲、酚

指示剂的选择常根据达滴定终点时生成盐溶液的性质来作选择，若恰好显碱性则选酚，反之选甲，若为中性则二者均可。

例：①0.1mol/L　 NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。

②0.1mol/L　 NaOH溶液滴定0.1mol/L　 CH₃COOH溶液

恰好中和生成CH₃COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。

③用HCl滴定NH₃.H₂O

恰好中和生成NH₄Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。

④用HCl滴定0.1mol/L　 Na₂CO₃溶液

第一步生成N　aHCO₃时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。化学方程式为：

Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaOH

第二步生成碳酸(CO₂↑+H₂O)，可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑

注意：①指示剂一般为有机弱酸或弱碱，在滴定时不能取得太多，一般为2-3滴。

②指示剂不同决定滴定终点的产物不一定相同。

③为准确判断滴定终点常在锥型瓶底垫一白纸。

④石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。

(3)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)

2．原理：(1)酸提供的nH+(总)==碱提供的nOH-(总)

(2)参加反应的n酸/n碱==相应的k之比

(3)对一元强酸与强碱：

注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

1．概念：注意中和滴定的顺序不确定，可以是标滴待，也可以是待滴标。

5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看其他离子对其的影响。

第四课时中和滴定