（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³Pa），但在180℃即开始升华。据此判断，氯化铝是__________________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是____________________________。

（4）现有a~g7种短周期元素，他们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

a

d

e

b

c

f

g

①     元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填序号，下同），容易形成共价键的是___________；

A．c和f      B. b和g   C. d和g   D. b和e

17．（11分）（1）请用下列10种物质的序号填空：

①O₂ ②H₂③NH₄NO₃ ④K₂O₂⑤Ba（OH）₂⑥CH₄⑦CO₂⑧NaF⑨NH₃⑩I₂，

其中由非极性键形成的非极性分子是__________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是_________；既有离子键又有极性键的是____________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：_____________________。

16．氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储存氢气的材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（　　）

A．LaNi    B．LaNi₅    C．La₁₄Ni₂₄      D．La₇Ni₁₂

A、    B、    C、    D、

15．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C₁ mol/L，密度为ρ₁ g/cm³，另一种物质的量浓度为C₂ mol/L，密度为ρ₂ g/cm³，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ₃ g/cm³，则混合溶液的物质的量浓度为： （　　）                            

D．此溶液中可能有：、ClO^－

B．此溶液中可能有：AlO₂^－、

C．此溶液中一定没有：Ag⁺、Al³⁺     

A．此溶液中一定有：S^2－、Na⁺、

14．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、、、ClO^－等离子中的某些离子。现向此溶液加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体产生。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（　　）

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃的体积都是22.4L；②SO₂使溴水褪色是因为SO₂有还原性；③SO₂和Cl₂等体积同时通入品红溶液中，品红褪色加快；④SO₂溶于水，得到的溶液既有氧化性又有还原性；⑤SO₂通入Ba（OH）₂中,有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀全部溶解；⑥SO₂通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成。

A．③④⑤⑥       B．③⑤       C．②④      D．④⑥