19．（8分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1~ 20号的部分元素组成的五种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述五种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于36。他们之间在一定条件下的反应关系如下图：

18．（8分）过氧化氢又称双氧水，它是一种比碳酸还弱的二元弱酸，在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H₂O和O₂，并常被称作为绿色氧化剂。研究表明：具有如图所示的空间立体结构。据此回答下列问题：

（1）写出双氧水的电子式：________________，属于____________________分子（填“极性”或“非极性”），电离方程式__________________________________________________。

（2）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的___________性（填“氧化”、“还原”或“酸”），反应的离子方程式是___________________。

（3）将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。你认为红色消失的原因是H₂O₂具有的_____________性（填“氧化”、“还原”或“酸”），试设计实验证明你的观点：_______________________________________。

②     写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³Pa），但在180℃即开始升华。据此判断，氯化铝是__________________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是____________________________。

（4）现有a~g7种短周期元素，他们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

a

d

e

b

c

f

g

①     元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填序号，下同），容易形成共价键的是___________；

A．c和f      B. b和g   C. d和g   D. b和e

17．（11分）（1）请用下列10种物质的序号填空：

①O₂ ②H₂③NH₄NO₃ ④K₂O₂⑤Ba（OH）₂⑥CH₄⑦CO₂⑧NaF⑨NH₃⑩I₂，

其中由非极性键形成的非极性分子是__________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是_________；既有离子键又有极性键的是____________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：_____________________。

16．氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储存氢气的材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（　　）

A．LaNi    B．LaNi₅    C．La₁₄Ni₂₄      D．La₇Ni₁₂

A、    B、    C、    D、

15．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C₁ mol/L，密度为ρ₁ g/cm³，另一种物质的量浓度为C₂ mol/L，密度为ρ₂ g/cm³，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ₃ g/cm³，则混合溶液的物质的量浓度为： （　　）                            

D．此溶液中可能有：、ClO^－

B．此溶液中可能有：AlO₂^－、

C．此溶液中一定没有：Ag⁺、Al³⁺