1.(09江苏省口岸中学高三第二次月考)根据下列实验现象，所得结论正确的是 　(　　 )

　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

(1)常用的物理方法--根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。

(2)常用的化学方法

　　 吸收法--常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl₂中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。

　　 沉淀法--在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

　　 气体法--根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K₂CO₃，可加适量盐酸除去。

　　 转化法--利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO₃Na₂CO₃。

　　 溶解法--对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。如Mg(OH)₂中混有Al(OH)₃,可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)₂即可。

(3)综合法

　 　综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。如分离的

混合物：

　　 常见物质的检验方法，一方面是根据物质的物理性质(如颜色、溶解性、溶解热效应等)直接检验，另一方面是根据物质化学性质，使被检验物质与加入的试剂作用，产生某种特殊现象(如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等)，从而确定该物质的存在。

(1)离子的检验。检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。十种常见离子的检验方法是：K⁺、Na⁺用焰色反应；用浓氢氧化钠溶液、加热产生的气体检验；Fe³⁺用硫氰化钾溶液检验；Al³⁺用氢氧化钠溶液检验；、、用硝酸银溶液和稀硝酸检验；用盐酸和澄清石灰水检验；用Ba(NO₃)₂溶液(或BaCl₂溶液)和稀硝酸(或稀盐酸)检验。

(2)气体的检验。检验的根据是由气体的特征性质(化学和物理的)所表现的现象。但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体(如氢气、一氧化碳、甲烷等)的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。

(3)有机物的检验。常用的试剂有：

①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。

②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。

③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。

④新制的Cu(OH)₂碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)₂?得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)₂发生中和反应得蓝色溶液。含-CHO的物质与新制Cu(OH)₂?碱性悬浊液加热有砖红色 Cu₂O沉淀生成?。

⑤FeCl₃溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。

(1)固态物质的检验

(2)无色溶液的检验

(3)气态物质的检验

　　 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：

5.(安徽怀远二中2009届高三上学期第四次月考，化学，21)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对C1^-是否存在的判断是　　　　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　　　　 。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L-1)

(3)试确定K⁺是否存在？　　　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　　　　　

[解析](1)因溶液中可能含有、的干扰，所以不能确定原溶液中是否含有；由实验3可知，溶液中一定含有、，则由此可知，原溶液中一定不含Mg²⁺、Ba²⁺；(2)由实验3可知，BaSO₄的质量为2.33g，则的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol·L^－1；BaCO₃的质量为6.27g－2.33g＝3.94g, 的物质的量为0.02mol，浓度是0.2mol·L^－1；(3)由实验2、3可知，溶液中一定含有NH₄⁺、和，经计算，NH₄⁺的物质的量为0.05mol、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在。

[答案](1)不能确定；Ba²⁺、Mg²⁺；(2)

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L-1)
	0.1
	0.2

(3)存在：溶液中肯定存在离子是NH₄⁺、和。经计算，NH₄⁺的物质的量为0.05mol、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在。

4. (海南省陵水县2007-2008学年度高三上学期第二次摸底考试)欲使NaCl、NH₄Cl和SiO₂的混合物分开，其必要的操作为

A．升华、溶解、过滤、蒸发　　　　 　 B．溶解、过滤、蒸发、分液

C．加热、溶解、过滤、结晶　　　　 　 D．溶解、过滤、分馏、结晶

[解析]利用NaCl、NH₄Cl和SiO₂的化学性质，先加热使NH₄Cl分解再化合，然后加水溶解，过滤出SiO₂，最蒸发结晶滤液得到NaCl。

[答案]C

3. (福建安溪八中2009届高三7月份质量检测试题)现有如下5种无色溶液：NaAlO₂、KOH、NaCl、MgCl₂、稀氨水，若要将其一一鉴别开来，至少需要用多少种试剂

A．1种　　　　　 B．2种　　　　　 C．3种　　　　　 D．不用试剂

[解析]依据题目中的5种溶液，首先闻到有刺激性气味的是稀氨水，然后取剩余的四种溶液少许，分别向其中滴加氨水，有白色沉淀产生的是MgCl₂溶液，最后取剩余的三种溶液少许，分别向其中滴加AlCl₃溶液，一开始产生白色沉淀的是NaAlO₂，一开始无沉淀随着AlCl₃溶液滴加又产生白色沉淀的是KOH，一直无明显现象的是NaCl。因此要将其一一鉴别开来，至少需要用1种试剂即可。

[答案]A

2.(福建省南安华侨中学2009届高三上学期第二次月考)下列说法正确的是

A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、CH₂=CHCOOH、CH₃CHO、CH₃COOH四种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量的NaOH溶液，过滤

D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

[解析]A项中苯酚遇FeCl₃溶液呈紫色，硫氰化钾遇FeCl₃溶液呈血红色，乙酸遇FeCl₃溶液无明显现象，氢氧化钾遇FeCl₃溶液产生红褐色沉淀，故可用FeCl₃溶液将四种溶液一次鉴别出；B项中CH₂=CHCOOH和CH₃COOH均使新制Cu(OH)₂溶解，二者不易鉴开；C项中除去Mg²⁺又混入Na⁺；D项中乙醇不能作萃取剂，因其与水任意比互溶。

[答案]A

1.(福建安溪八中2009届高三7月份质量检测试题)用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是

A．①NaCl　　　 ②NaOH　　　 ③NH₃·H₂O　　 ④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　　　 ②NaOH　　　 ③NH₃·H₂O　　 ④NaCl

C．①H₂SO₄　　　 ②NH₃·H₂O　　 ③NaOH　　　　 ④NaCl

D．①NaCl　　　 ②NH₃·H₂O　　 ③NaOH　　　　 ④H₂SO₄

[解析]从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag⁺与结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH₃·H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)₃和Al(OH)₃分离。第④步用将Ba²⁺和K⁺分离，故答案为D

[答案]D

10. 某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别

设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案(见下图)

(1)甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲　　，乙　　，丙　　(填“能”或“不能”)。

(2)在能制得纯净的铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？　　　　。应增加哪些措施防止污染？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]结合污水中Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子的性质，甲方案中滤渣中有Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃及Hg(OH)₂，加热得氧化物为CuO、MgO、Fe₂O₃及HgO，通入H₂加热后Cu中含有Fe及MgO。乙方案中加过量的铁粉后滤渣中含有铜粉、铁粉及单质汞，最后Cu中含有Fe。方案丙中加过量的铁粉后滤渣中含有铜粉、铁粉及单质汞，再滴加稀盐酸除去铁粉，后滤渣只有铜粉及汞，通入H₂并加热知得到纯净的铜粉，加热时汞也挥发成汞蒸气，对环境造成污染，为防止污染，将汞蒸气冷凝回流，回收变废为宝。

[答案](1)不能；不能；能。(2)丙方案的第③步；增加冷凝回流装置。

[专题综合]