7．19世纪末的中国面临瓜分豆剖的危机，应当如何自救？当时中国人对这一艰深的时代课题做出的最符合时代潮流的回答是： 　 A．师夷长技以制夷　　　　　　　　　　　 B．中学为体，西学为用

　C．穷则变，变则通，通则久　　　　 D．星星之火，可以燎原

6．某班历史兴趣小组研究“中国旧民主主义革命的特点”这一课题，收集了以下相关历史史料。 ①太平天国运动　 ②国民大革命运动 ③中共诞生　 ④维新变法运动　 ⑤五四运动　 ⑥辛亥革命。你认为符合该课题研究的史料有

　 A．①②③　　　　 B．①④⑥　　　　 C．①④⑤　　　 D．②③⑤

5．“1843年3月3日，英国伦敦造币厂前停着五辆大车，每辆都是四匹马拉着……每辆车都载着笨重的木箱。里面装满了各式各样的古怪的钱币，……总额是450万英镑，这五车白银只不过是其中一部分而已。”这五车白银有可能来自于

　 A．《天津条约》规定的赔款　　　　　　 B．《南京条约》规定的赔款

　 C．《马关条约》规定的赔款　　　　　　 D．《辛丑条约》规定的赔款

4．下列各图反映的重大历史现象，其中不属于专制决策结果的是

A．长城　　　　　　　 B．大运河　　　　 C．军机处值房　　　　　 D．票号

3.包括中国在内的古代大河文明国家几乎都形成了高度的中央集权制度。与此制度形成无关的是

A．商业或民族交往的要求　　 　　　 　B. 抵御和防范外侵的必然

C. 治水和水利工程的需求　　 　　　　 D. 封闭或相对封闭的地域

2．以下哪一官职的设置导致后来新一级行政区划产生 A．丞相　 　　　B. 御史大夫　 　　　C. 太尉　　 　　D. 刺史

1．依据西周的礼制，天子殉葬用九鼎，诸侯七个，如果在一个春秋时期诸侯墓中发现九个鼎的现象，你可能得出的结论是 　 A．贵族生活更加腐化　　　 　　　　B．鼎已经不再作为权力的象征了

C．等级秩序遭到破坏　　 　　　　　　D．当时青铜铸造业更发达

19.(17分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积应满足关系 　　　　　　　。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若在空气中微热烘干固体，冷却至室温，测得镁的质量分数将　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵Pa)的体积。

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸　 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为__________mL。

18．(12分)将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]晶体。

I．根据上图回答：

　(1)已知油污在热碱性溶液中能溶解。步骤1的目的是除去铁屑上的油污，请用离子方程式简要说明化学原理____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?

____________________________________________________________________　　　　　 。

(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是　　　　　　　　　　　　　

　 ________________________________________________________________________。

Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：

[观察外观]　 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

[实验探究]　 按图示装置进行实验。

[交流讨论]

(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能　　　　 (填偏高、偏低、或不影响)，实验装置中存在一个明显缺陷是：______________________。

(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是___________________________________　　　　　 。

[探究结论]　 称取27.0g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重6．8g。则该化肥含氮量为______________，由此可判断该化肥的品质。

17．(16分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)请用学过的化学理论解释步骤③加入Fe粉的目的　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)写出步骤④中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若通入少量的氯气，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是　　　　　　　 ；

(4)操作⑤的名称是　　　　　 ，选用的试剂是　　　　 　。

(5)往操作⑤后的水溶液中再加入适量铁粉，有何现象？　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　 ；若改为加入少量现配制的亚硫酸和品红的混合液，有何现象？　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　，若能反应，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(若不能反应，此两空可不填)

(6)往溶液丁中加入氢氧化钠溶液，现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。