(三)离子共存判断中的NO3-:在极弱酸性、中性或弱碱性条件下,NO3-氧化性很弱或几乎没有氧化性,但溶液中有大量H+存在时,NO3-就表现出强氧化性,此时不能与Fe2+、S2-、I-、SO32-、Br-等还原性离子共存。
[思考感悟]下列溶液呈黄色的原因是什么?(1)工业盐酸呈黄色,(2)KI溶液久置变黄,(3)亚铁盐溶液久置变黄。
(1)工业盐酸中因含Fe3+而显黄色,(2)KI溶液中I-被空气中O2氧化为I2,I2的稀溶液呈黄色,(3)亚铁盐中Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+而显黄色。
[基础训练]
1、能正确表示下列反应的离子方程式是( A )
A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B、铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
D、AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
2、(多选)如图所示装置,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a和b分别是( BD )
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a(干燥气体) |
b(液体) |
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A |
NO2 |
H2O |
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B |
CO2 |
4mol·L-1NaOH溶液 |
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C |
Cl2 |
饱和NaCl溶液 |
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D |
NH3 |
1mol·L-1盐酸 |
3、
下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A:NH3;B:H2O;C:CO2。
(2)写出F+B→I的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。
[高考模拟]
4、(2008宁波模拟)将25.6gCu与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2molH2SO4(气体全部逸出),在剩余物质中加入100mL2mol·L-1的稀硝酸,充分反应后产生NO的量为( B )
A、0.05mol B、0.1mol C、0.15mol D、0.2mol
5、(2007潍坊模拟)下列对于硝酸的认识中不正确的是( B )
A、浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B、铜与HNO3的反应属于置换反应
C、金属与HNO3反应一般不产生氢气 D、可用铁或铝制品盛装浓HNO3