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+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O。若溶液中有Cl－和I－共存时，当氧化I－而使Cl－不被氧化，除单质外应选用以上反应中的_________离子作氧化剂。
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（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
（2）装置A中盛有的试剂是
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
（4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H2SO4 b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量
步骤三：向B试管中滴加少量
（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
（2）①装置B中盛有的试剂是
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H2SO4 b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴
步骤三：向B试管中滴加1～2滴
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：
| 运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中  __________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： | ||||||||
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① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 | ||||||||
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| （4）分析下表提供的数据： | ||||||||
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| ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。 ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。 |
最新选择题专项训练
2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（ ）
A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
B．苏丹红一号的摩尔质量为248
C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。
NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
Ａ、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量
Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液
Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
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