28、(10分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　 B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　　　 D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　 (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　　　　　 c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　　　　　　 c(Cl^－)。

27、 (10分)在一密闭体系中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) 　　2NH₃(g)(正反应放热)下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

　　　　　　　　　　　　 　t₀　 t₁　 t₂　 t₃　 t₄　 t₅　 t₆ 　t(s)

　(1)处于平衡状态的时间段是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

t₁：___________，t₃：___________，t₄：___________。

(3)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是(　　 )

A.t₀-t₁?　　　　　　 B.t₂-t₃?　　　　 C.t₃-t₄?　　　 D.t₅-t₆

26、(12分)(1)(2分)浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO₃　 ② H₂SO₄　 ③ CH₃COOH　 　④ Ba(OH)₂　 ⑤ NaOH　 ⑥ CH₃COONa　 ⑦ KCl　 ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。

　 (2)(4分)氯化铝水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

____________________________________________________________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　 　。

　 (3)(6分)在①pH＝3的硫酸溶液和②pH＝3的醋酸溶液中，

分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①　　②(请填　＝、＞、＜，下同)；

反应结束后，生成的H₂的体积(同温同压)①　　②；

当加水稀释相同的倍数，pH值①　　②。

25、可用右侧示意图象表示的是　　　　　　　

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的钾、钠分别与水反应	H2的质量	钠	钾
B	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	体积比1:3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与1molO2，在相同温度下 2SO2+O22SO3	SO3物质的量	10atm	2atm

玉溪一中高2011届高二上学期期中化学考试试题

第II卷　 非选择题 (共50分)

班级____________　 学号_______________ 姓名____________　 得分_____________　

24、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、11：1　　　　　 B、10：1　　　　　 C、6：1　　　　 D、5：1

23、下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是

　　 A．在c(HCO₃^－)=0.1mol／L的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、Al³⁺、NO₃^－

　　 B．在pH=13的溶液中：K⁺、SO₃^2－、S^2－、Na⁺

　　 C．在由水电离出的c(H⁺)=1 X10^-13mol／L的溶液中：Fe³⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄^2－

　　 D．在pH=1的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Na⁺

22、下列方程式书写正确的是

　　 A.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na⁺+HSO₄^－

　　 B.H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

　　 C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

　　　 D.CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺+CO₃^2－

21、用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加 了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 　 　A.4　　 　　B.7.2　　 　　C.10　　 　　　D.11.3

20、草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC₂O₄，下列关系正确的是：

A、c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^–)+c(OH^–)+c(C₂O₄^2–) 　　　　

B、c(HC₂O₄^–)+c(C₂O₄^2–)=0.1 mol/L

C、c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^–)+c(C₂O₄^2–)　　　　　

D、c(C₂O₄^2–)<c(H₂C₂O₄)

19、可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　　　　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

　 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　 A. ①④⑥　　 　　　B.②③⑤　 　　　　C.①③④　 　　D. ①②③④⑤⑥