8.据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极反应为Zn－2e－===Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
7.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(式量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60×10－19C)
A.3.2×103 g B.7×10－4 g
C.4.52×10－3 g D.4.52×10－2 g
6.以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银制奖牌久置后表面变暗
5.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是
A.负极发生的电极反应可能是： O2－4e－+2H2O===4OH－
B.正极发生的电极反应可能是： O2－4e－===2O2－
C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO
D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是
A.铁棒附近产生OH－ B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2
2.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
1.(2003年春季高考理综题)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓
B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓
C.2H2O+O2+4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3+
4、计算技巧
(1)差量法
[例]在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为( C ) A、5 B、3 C、6 D、2
解析：由题意可知反应向右进行，并且气体物质的量增大，则右边气体系数大，故2+n>4+3，n>5，大于5的只有6，故选C
(2)极限法
[例]在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O(气)各1mol当反应
CO+H2O(气) CO2+H2 达到平衡时生成0.5mol的CO2，若其它条件不变，再充入8molH2O(气)重新达到平衡时CO2的物质的量为 ( B )
A、0.5mol B、0.93mol C、1mol D、1.5mol
解析：增加H2O的量，平衡右移，CO2必定增多，CO的转化率必定增大，之于增多大，无法判断，故CO的总转化量范围是0.5<CO<1，
故CO2范围是0.5<CO2<1，在其范围的都符合，故选B
(3)守恒法
[例]将1molA、2molB的混合物132g在密闭容器中反应：
A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)达到平衡后，测得A的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为( C )
A、44 B、48 C、40 D、52
解析：因为反应前后均为气体，故气体质量始终不变，又因为反应向右进行，故气体物质的量必定增多，摩尔质量必定减小，不转化时平均摩尔质量是44，故应小于44，所以选C
3、反应物转化率与浓度的关系
⑴对于多种物质参加的反应(气、液态)
m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g)
反应达到平衡后，C( A )↑ ，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低； C (B) ↑ ，A的转化率可提高，但B 的转化率一般降低。
m +n > p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都增大。
恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变
m +n< p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都减小。
m +n= p +q ：不论恒容还是恒压，同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都不变。
⑵对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定
m A(g) n B(g) + p C(g)
m = n + p：不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。
m < n +p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。
m > n+ p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。
对于两端都只有一种物质的反应，恒容条件下，不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。
例：2NO2N2O4反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应，达新平衡后，NO2百分含量减小，N2O4百分含量增大。
2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为( C ) A、5 B、3 C、6
D、2