6．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气)
3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，
按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是 ( )
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molA+1molB+1molC D．3molC+1molD．
5．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的
浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，
测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 ( )
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
4．下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 ( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
3．在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后
反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的
转化率是 ( )
A．40% B．50% C．60% D 70%
2．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 ( )
A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl
1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ( )
A．NH3 B．SO2 C．N2 D．NO2
29． (04年东城期末检测)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的c(H+)=0.001mol/L试求：
(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；
28．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 _______ 2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用_________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 _________________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 _____ _________________ ，
能引起误差偏高的有 _______ (填代号)。
①洗涤烧杯,将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
27．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、
在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气) 
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的
下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 ( )