A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
>CH3COO >SO
石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法
乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2==CH2 结构式
加成反应：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2CH3CHO + 2H2O
CH3COOCH2CH3 + H2O 
物质的电子式：N2 CO2
H2O
NaOH Na+
(2)NaCl：
电解食盐水: 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 铁与Cl2反应:2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cl2 与 水:Cl2+H2O
HCl+HClO Cl2与NaOH：Cl2 +2NaOH=== NaCl+NaClO +H2O
碘的提取： 2KI + C12 ==2KCl + I2 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
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溶解性 |
易溶(同温下，溶解度大于碳酸氢钠) |
易溶 |
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热稳定性 |
稳定( |
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
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碱性 |
碱性(相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大) |
碱性 |
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盐酸 |
生成CO2 |
生成CO2 比碳酸钠与盐酸反应剧烈( |
碳酸钠与碳酸氢钠鉴别
固体：加热产生气体的是NaHCO3 溶液：加BaCl2产生沉淀的是Na2CO3
Al与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑(唯一的一个)
氧化铝(Al2O3)：溶于强碱Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O
离子方程式 Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 氢氧化铝和强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Fe3+检验：溶液中加入KSCN Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
Cl2与FeCl2反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3
FeCl3 与铁反应 ： 2FeCl3 +Fe==3FeCl2
FeCl3 与铜反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
钢铁：电化学腐蚀，碳铁形成原电池
金属防腐的方法1.表面覆盖保护层, 2.改变内部结构; 3. 电化学保护法
SiO2与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞不用玻璃塞
二氧化硅的用途：SiO2是制造光导纤维的主要原料
硅酸盐工业：水泥的原料是黏土和石灰石 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英， (都有石灰石)
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C与浓 H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
铵盐的性质：①易溶于水②与碱反应放出氨气③受热易分解④与碱反应放出氨气
HNO3强氧化性： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。
质子 Z
原子核
H 
H(D)
H(T)
；35 Cl 37Cl |
物质的分离 |
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过滤 |
固体与液体不互溶的混合物 |
粗盐的提纯 |
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结晶与重结晶 |
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 |
提纯混有KCl的KNO3 (降温结晶) |
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分液 |
两种互不混溶的液体混合物 |
CCl4和水的分离(分液漏斗) |
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萃取 |
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 |
利用CCl4从溴水(碘水)中萃取溴 |
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蒸馏(分馏) |
①
互溶液体沸点有明显差异 (蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计) |
蒸馏水、石油的分馏 CCl4和甲苯混合物的分离 |
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离子的鉴别 |
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离子 |
方法及现象 |
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CO32－ |
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)。 |
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SO42－ |
先加稀盐酸，再加BaCl2溶液反应，生成白色沉淀。 |
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Cl－ |
与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 |
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NH4+ |
与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体(NH3)。 |
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Fe3+ |
KSCN 溶液变红色 |