摘要：电解食盐水: 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 铁与Cl2反应:2Fe+3Cl2===2FeCl3 Cl2 与 水:Cl2+H2OHCl+HClO Cl2与NaOH:Cl2 +2NaOH=== NaCl+NaClO +H2O 碘的提取: 2KI + C12 ==2KCl + I2 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 溶解性 易溶(同温下.溶解度大于碳酸氢钠) 易溶 热稳定性 稳定( 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O 碱性 碱性(相同浓度时.碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大) 碱性 盐酸 生成CO2 生成CO2 比碳酸钠与盐酸反应剧烈( 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别 固体:加热产生气体的是NaHCO3 溶液:加BaCl2产生沉淀的是Na2CO3 Al与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 氧化铝(Al2O3):溶于强碱Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离子方程式 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O 氢氧化铝和强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Fe3+检验:溶液中加入KSCN Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3 Cl2与FeCl2反应:2FeCl2+Cl2==2FeCl3 FeCl3 与铁反应 : 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 FeCl3 与铜反应:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 钢铁:电化学腐蚀.碳铁形成原电池 金属防腐的方法1.表面覆盖保护层, 2.改变内部结构; 3. 电化学保护法 SiO2与碱反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞不用玻璃塞 二氧化硅的用途:SiO2是制造光导纤维的主要原料 硅酸盐工业:水泥的原料是黏土和石灰石 玻璃的原料是纯碱.石灰石和石英. △ 普通玻璃成分为Na2SiO3 .CaSiO3 . SiO2 陶瓷原料 :黏土 △ Cu与浓H2SO4反应 : Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O C与浓 H2SO4反应:C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O 铵盐的性质:①易溶于水②与碱反应放出氨气③受热易分解④与碱反应放出氨气 HNO3强氧化性: Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O C + 4HNO3(浓) = CO2­ + 4NO2­ + 2H2O 钝化作用:常温下, 浓HNO3使Fe.Al钝化.

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