24、（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（请写出计算过程）

23．（12分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

   （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是         。

   （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有        。 （填“氧化性”或“还原性”）；

   （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是      。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

   （4）缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是                                      。

   （5）Fe^3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式                          。

22．（10分）有一包白色粉末，其中可能由K₂CO₃、、CaCl₂、Ba（NO₃）₂，为检验它们，做了如下实验：

①将部分粉末溶于水，振荡，有白色沉淀生成；

      ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，有白色沉淀消失，并有气泡产生；   

      ③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。   

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质试判断：

   （1） 原白色粉末中肯定有           ，可能有                  ；（用化学式填写）

   （2）写有关反应的离子方程式：                                   ，

                                  ，                                  。

21．（6分）某同学用胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄

溶液1000mL，回答下列问题

   （1）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪

些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：          　　　　       。

   （2）请写出该实验的简要的实验步骤

①计算 ②称量胆矾　　　g ③      ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀