摘要：22．有一包白色粉末.其中可能由K2CO3..CaCl2.Ba(NO3)2.为检验它们.做了如下实验:①将部分粉末溶于水.振荡.有白色沉淀生成, ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸.有白色沉淀消失.并有气泡产生, ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液.有白色沉淀生成. 根据上述实验现象.判断原白色粉末中肯定含有什么物质.可能含有什么物质试判断: (1) 原白色粉末中肯定有 .可能有 , (2)写有关反应的离子方程式: . . .
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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
C
A
A
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
D
B
A
D
C
C
二、填空题
17、（4分）（1）___G___ （2）___C___ （3）___D___ （4）___E___
18、（4分）NH3气体质量为
含 0.2 molN、 物质的量浓度为 1 mol/L 。
19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝ 1:2 、转移 12 mol电子
（5）写出离子方程式 Cu ＋ 2Fe3＋ ＝
Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。
三、计算题（8分）
（1）略
（2）反应耗用MnO2的质量 17.4 g
（3）被氧化的HCl物质的量 0.4 mol
（4）原浓盐酸的物质的量浓度 9 mol/L