5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键形成
B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键形成
D．1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键断裂
4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明
A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器的压强不随时间而变化
B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等
D．反应混合气体的密度不随时间而变化
3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
2.在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
[针对训练]
A . 基础训练
2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
思维方法： 。
展望高考：
1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C
10.惰气对化学平衡的影响：
⑴压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动；
⑵体积不变，充入惰气，平衡不移动。
实质：(看体积是否变化)
①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；
②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。
[例题解析]
[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是
A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高
C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅
解题思路： 。
易错点： 。
[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…( )
A、x＞y B、x＜y C、x=y D、x≥y
[考题再现]
9.一个重要的等效操作：
体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍)
2NH3已达到平衡状态的是
2C(g)；△H<0
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 
3C(g)，若反应开始时充入2
mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是