，解得 x=4.5L。
，因为锌发生氧化反应时Zn－2e－=Zn2+，所以通过导线的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。8．(07年山东理综·29)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负投反应 。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
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Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
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Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
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Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
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提供的药品：Cl2
浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
答案：(1)2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
(2)
正极反应：Fe3++e－＝Fe2+(或2Fe3++2e－＝2Fe2+)
负极反应：Cu＝2Cu2++2e－(或Cu－2e－＝Cu2+)
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤(除去Fe(OH)3)
(4)CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成
解析：(1)Fe3+具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子，Fe3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理，反应的离子方程式是：2Fe3+ + Cu====2Fe2+ + Cu2+。
(2)由反应2Fe3+ + Cu====2Fe2+ + Cu2+可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜做负极，铁元素化合价降低，Fe3+ 发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液。回忆并仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出此原电池的装置图，装置图见答案。发生的电极反应为：
正极反应：Fe3++e－＝Fe2+(或2Fe3++2e－＝2Fe2+)
负极反应：Cu＝2Cu2++2e－(或Cu－2e－＝Cu2+)。
(3)除杂时，要把杂质全部除去，又不能引入新的杂质。根据题给信息可知：Fe3+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是1.9-3.2，Fe2+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是7.0-9.0，Cu2+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是4.7-6.7。当pH为3.2时Fe3+完全沉淀，此时Cu2+不会沉淀，要使Fe2+完全沉淀需要使溶液的pH为9.0，此时Cu2+已经完全沉淀。因此，若要除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+，需要将Fe2+全部转化为Fe3+，采取的措施是向溶液中同入过量的氯气；为了不引入其它杂质，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH范围在3.2-4.7之间，此时Fe3+完全沉淀；最后过滤，即可得到纯净的氯化铜溶液。实验步骤见答案。
(4)不锈钢在某些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显，说明这些盐溶液中的金属阳离子的氧化性比H+的氧化性强，即这些金属在金属活动性顺序位于氢的后面。要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀，需要有容易与铁反应的盐，根据提供的药品可知这种盐是硫酸铜，制取硫酸铜的最佳方案是用氧化铜与稀硫酸反应制取，这种方法比浓硫酸与铜反应节省硫酸，并且不产生污染环境的SO2 。实验步骤是：①用适量水将浓硫酸稀释制取稀硫酸，②用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，③将不锈钢加入硫酸铜溶液中观察现象。有关化学方程式和实验现象见答案。
2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是