11、(2)NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+ H₂O

(4)①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯

②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)

(5)碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。(任选三个性质)

(6)方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质

量差(4.4g)即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g

固体样品加入盐酸50g(足量)充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，

得到差量(4.4g)即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取

10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的

溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。

10、(1)加快溶解速度 (2)碳酸钠　 CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl

　 (3)烧杯 玻璃棒　 漏斗　 (4)盐酸　 除去过量的Na₂CO₃

9、①CaCO₃CaO+CO₂↑ ②CaO+H₂O==Ca(OH)₂　

③Ca(OH)₂+K₂CO₃==CaCO₃↓+2KOH

8、①存放在干燥、阴暗处　 ②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌

1、D　 2、A　 3、D　 4、B　 5、D　 6、A　 7、C

11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na₂CO₃)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头

时常用的物质小苏打(NaHCO₃),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。

实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质

(1)取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

(2)向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。　　

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

(4)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置

对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，

b烧杯中石灰水出现白色浑浊。

①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②由实验现象可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验二： 测定小苏打样品中NaHCO₃的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO₃的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响)

方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：

Ca(OH)₂ + NaHCO₃= CaCO₃↓+ NaOH + H₂O ，过滤得到沉淀CaCO₃, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO₃质量为8.4g。

结论：小苏打样品中NaHCO₃的质量分数仅为84 %，低于标注。

利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。

(6)方案2：

10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl₂。根据如下操作，回答有关问题：

(1)将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是　　　 。

(2)向溶液中加入稍过量的　　　　 溶液，发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 。

(4)向滤液中加入适量的　　　　 ，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。

9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。

①　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项

① 保存时须注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 施用时须注意　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是(　　　 )

A.生石灰　 B. 熟石灰　 C. 石灰石粉末　　 D. 纯碱