已知在溶液中，[H+]·[OH－]＝Kw，而溶液的pH＝－lg[H+]。试回答7-8题。
7．0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，则溶液的pH值是
A 0 B 14 C 15 D 1
8．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H++HCO3－，则溶液的pH值约是
A 1 B 3 C 5 D 7
6．生成氨的热化学方程式可用下式表示：
N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+92kJ
如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H键能为
A 390kJ B 359kJ C 1169kJ D 244kJ
5．分子式为C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为
A 10 B 12 C 15 D 16
4．相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是
A 钠 B 锂 C 锂化氢 D 铯
3．下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是
A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 氮氧化物 D 碳氢化合物
2．当前世界上的核电站用的核燃料主要有
A 氘 B 铀 C 钚 D 镭
1．关于锗元素的下列叙述不正确的是
A 锗的晶型与金刚石相同 B 锗的熔点比锡的熔点高
C 锗化氢比硅化氢更易受热分解 D．锗酸比碳酸的酸性强
20、(1)有下列操作供选择：
A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C．加硝酸 D．加热 E．加AgNO3溶液 F．加水过滤 G．加MnO2 H．置于空气中(填序号，可以重复选择)
证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是 。
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是 。
(2)亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也
有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有
亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，
导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只
存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。
3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方法一：试剂是(只用一种试剂) ；现象：
。
方法二：实验步骤及实验现象是
19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥
形瓶和水的质量为190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同
时间读得电子天平的数据如表：
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 (固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 (填偏大、偏小或不变)。
18.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+ __________→
H++HCO3－，则溶液的pH值约是
时间读得电子天平的数据如表：
