6．函数与(|)在同一直角坐标系中的图像可能是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

5．函数与y=1相交形成一个封闭图形，则该封闭图形的面积是(　　 )

　　　 A．1　　　　　　 　 B．　 　　　　　　　　　　 C．　 　　　　　　　　　 D．2

4．已知函数是定义在R上的奇函数，其最小正周期为3, 且则　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4　　　 　　　　　　 B．2 　　　　　　　 C． －2　　 　　　　　　 D．

3．函数的值域是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A 　　 B(1，2)　　　 　　 C．R　　　 　　　　　 D[2，

2．下列4个命题_，

 ，

　　　 其中的真命题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 　　　　 B． 　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

1．已知全集，集合和的关系的韦恩(Venn)图如图1所示，则阴影部分所示的集合的元素共有　　　　　 (　　 )

　　　 A．3个　　　　 　　　

　　　 B．2个

　　　 C．1个　　　 　　　　

　　　 D．无穷多个

23．(14分)某校化学兴趣小组在探究“卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入少量碘水，振荡后溶液呈黄色。

　 (1)提出问题：Fe³⁺和I₂谁的氧化性更强？

　 (2)猜想：

①甲同学认为氧化性I₂>Fe³⁺，则溶液呈黄色是含__________________所致。

②乙同学认为氧化性Fe³⁺>I₂，则溶液呈黄色是含__________________所致。

　 (3)设计实验并验证：

为了验证乙同学的观点，丙同学选用下列某些试剂设计方案并实验，通过观察实验现象，证明了乙同学的观点的确是正确的。

可供选择的试剂：

a．紫色石蕊试液　 b．淀粉溶液　 c．苯　 d．硫化钾溶液　 e．无水酒精　 f．苯酚稀溶液

请在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号，表格可不填满)

　 (4)应用与拓展

①若将SO₂气体通入碘水中，溶液黄色逐渐消失，则Fe²⁺、I^-、SO₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序是__________________________________

②若将SO₂气体通入FeCl₃溶液中，能否发生反应？如果不能反应，请说出理由；如果能反应，请写出反应的离子方程式：

______________________________________________________________________

③在100mL的碘化亚铁溶液中通入4．48L Cl₂(标准状况)，溶液中有2/3的Fe²⁺被氧化，则原碘化亚铁溶液中FeI₂的物质的量浓度为_________________________

22．(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中有四种为短周期元素，其相关信息如下表：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出实验室通过加热制备W单质的离子方程式

_______________________________________________________________________

　 (2)V的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是：

__________________________________(写化学式)

　 (3)写出Y单质和Z单质反应的化学方程式

_______________________________________________________________________

　 (4)写出X、Y、V三种元素组成的化合物的水溶液与W单质反应的离子方程式

_____________________________________________________________________

　 (5)10g Z单质和500mL 1．2mol/L稀硝酸在一定条件下反应，硝酸被还原仅生成一种无毒的气体，Z单质完全溶解。向反应后的溶液中再加入50mL 2．4mol/L的稀硫酸，则所得溶液还能溶解Z单质的质量是_________g。(假定反应条件不变)

21．(11分)某课外活动小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

　　　 实验室中可供选择的药品有：

　　　 A．生石灰、　　　　　　 B．浓氨水、C．NaOH固体、D．氯化铵、E．硝酸铵

　 (1)该小组在上述药品中只选择两种合适的试剂制备干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有(填字母)　　　　　　　　 。

②所选择的试剂能产生氨气的原因是____________________________________

____________________________________________　　　　　　 。

　 (2)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　 。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为　　　　 ___________　　　 。

　 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备高浓度的碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。你认为哪一位同学的方案合理并说明原因。

②检验产物中有NH₄⁺的方法为　　　　　　　 。

20．(13分)锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

　 (1)上述工艺回收到的产物有　 _______________________　　　 。

　 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是____________________________________________________________________。

　 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为__________________________________________。

　 (4)酸浸时反应的化学方程式为______________________________________________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______________________________________________________________________。

　 (5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为__________________________________________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______________。