4．A．must B．may C．should D．will——青夏教育精英家教网—

4．A．must　　　　　　　　　　 B．may　　　　　　　　　　 C．should　　　　　　　　 D．will

3．A．case　　　　　　　　　　 B．kind　　　　　　　　　　 C．opposite　　　　　　　 D．example

2．A．meets　　　　　　　　　 B．welcomes　　　　　　 C．receives　　　　　　　 D．accepts

1．A．pleasant　　　　　　　　 B．sad　　　　　　　　　　 C．common　　　　　　 D．surprising

例1、A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。

解：因为A元素的最高正价数等于负价数，则A处于IVA族，设A和B的原子量为M₁ 和M₂。

A的氢化物的化学式为AH₄，则

M₁=12

B的二氧化物化学式是BO₂，则

M₂=28

答：A是碳，位于第二周期IVA族。B是硅，位于第三周期IVA族。

例2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A、原子半径X>Y>Z　　　　　 B、气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C、非金属性X>Y>Z　　　　　 D、阴离子的还原性Z³^－>Y²^－>X^－

解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第VIIA、VIA、VA族。由同一周期元素性质的递变规律。可确定A符合题意。

答案：A

例3、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答

①A是______ B是______ C是______ D是______

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。

解析：由H₂R可知D可显－2价，D的最高价为+6，最高价氧化物为DO₃。

解得：D=32，D的原子序数为16，D 为硫元素符合题意。

由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA₂型离子化合物，说明B为IIA族元

素，A为VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为Mg、而C为Al。

答案①Br、Mg、Al、S　 ②Mg>Al>S　 ③H₂S+Br₂=S↓+2HBr

例4、A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO₂，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。

解析：A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，则只有碳元素符合，所以A是碳。B的阴离子只有一个电子层，可推断B是氢。根据……所得到弱酸完全燃烧，知此弱酸为有机酸。

C的摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，所以C是氧。

弱酸中：

　　　 n_c==0.05mol