5． 根据下图回答问题：
(1) 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置
不漏气。
(2) 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
(3) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表
示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 作用是 。 B中加入的试剂是 作用是 。 C中加入的试剂是 作用是除尽 气体。 D中加入的试剂是 作用是 。
(4) 实验时，C中应观察到的现象是 。
思维方法: 。
展望高考:
[针对训练]
A．基础训练
4． 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
3． 下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐
2． 下列说法不正确的是
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
1． 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl
7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称
呈弱酸性。
a．化学性质：
(1) 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：
SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ =
(2) 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：
MnO4- + H2O2 + H+ =
(3)不稳定性：H2O2 =
b．用途：
[例题解析]
[例1] 已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________；
(2)此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为： 。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________
解题思路: 。
易错点:
[例2] 如图所示，已知： ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：
(1)甲是_______________ 乙是 。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 ______________________________。
(3)和丁反应生成W的化学方程式________________________________
易错点: 。
[考题再现]
6.臭氧的性质：
(1)物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色
体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。
(2)化学性质：
①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O =
②不稳定性：
③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂；
④产生方式： (用化学方程式表示)
5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系
①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液--氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水--其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系
强还原性 氧化性、还原性 强氧化性
特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还
原性为主。
3.金属硫化物的颜色和溶解性
根据下图回答问题：
易错点:
硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系