2、方法技巧
(1)理解质量守恒定律，抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”。即：反应物生成物总质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变；分子总数可能改变。
注意：1质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。2“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量守恒，不包括未参加反应物质的质量，也不包括杂质。
(2)明确化学方程式的书写步骤：一找准反应物、生成物，写出它们的化学式；二配平，三注明反应条件，四标注符号(“↑”“↓”)。
[例4](2009·达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
|
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
反应前的质量(g) |
20 |
50 |
80 |
30 |
|
反应后的质量(g) |
0 |
100 |
10 |
x |
请根据质量守恒定律判断x的值( )
A．50 B．40 C．10 D．70
[答案]
[解析]甲和丙反应后的质量减少，说明为反应物，且参加反应的质量分别为20g－0g==20g，80g－10g==70g。乙的质量增加了50g，说明生成了50g乙，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以丁为生成物，且生成丁的质量为20g+70g－50g==40g，所以x==30g+40g==70g。
[规律小结]在化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，根据质量守恒定律可以写出反应的表达式，确定未知物质的质量，以及判断该反应的类型。
[例5](2008·黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
[答案]+4 ；TiO2 +
2C + 2Cl2 
TiCl4
+ 2CO；2Mg+TiCl4 
2MgCl2
+ Ti
[解析]从题目信息中可知第一步反应的反应物为金红石、炭粉和氯气，生成物其中一种为TiCl4，反应条件为高温，再根据质量守恒定律，可知另一种生成物为CO，所以其化学方程式为TiO2 +
2C + 2Cl2 TiCl4
+ 2CO，同理可写出第二步反应的化学方程式。
[规律小结]根据题目所给的信息书写化学方程式时，可以按照化学方程式的书写步骤，一步步的书写。即一找；二配，三注，四标。其关键是找准反应物和生成物，有时还需要结合质量守恒定律来确定生成物。
变式训练三