2. Speaking of all the songs he has written, I think this is probably his ____ one. [2007 全国卷II] A. better-known　　　　　　　　　 B. well-known　　　　　　　　　　 C. best-known　　　　　　　　　　 D. most-known

1. After two years’ research, we now have a ____ better understanding of the disease. [2007 全国卷II] A. very　　　　　　　　　　　　　　　　 B. far　　　　　　　　　　　　　　　　 C. fairly　　　　　　　　　　　　　　　 D. quite

23．(分)某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：

(1)电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

22．(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，试回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　_________________，在导线中电子流动方向为　　(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为　　　　。

(3)电极表面镀铂粉的原因为　　　

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂==2LiH　　　　 Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。

②已知LiH固体密度为0．82g/cm³。用锂吸收224L(标准状况)H₂，则被吸收的H₂体积与生成的LiH体积比为　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为

80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　mol。

21．(6分)图12-8中，A-F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：

试回答下列问题：

(1)若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能为_________。

(2)若反应①和②需要在一定条件下才能进行，则电解A溶液的化学反应方程式为___________________________；C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。试写出这一反应的化学方程式____________________________。

20．(分)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4Li⁺+4Cl^-+S+SO₂

试回答下列问题：

(1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 。

(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 。

(3)如果把少量水滴到SOCl₂中，会出现白雾，并有刺激性气味气体生成，则该反应的化学方程式为　　　　　　 _____。

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

19．(6分)如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

⑴若液面上升，则溶液呈_______性，发生________腐蚀，正极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若液面下降，则溶液呈______性，发生_______ 腐蚀，负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数曲线，各电解池都用石墨作电极(不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则变量x表示

甲　　　　　　　

乙

A．各电池析出气体体积总数的变化　　 　 B．各电解池阳极质量的增加

C．各电解池阴极质量的增加　　　　　 　 D．各电极上放电的离子总数的变化

第Ⅱ卷(非选择题　 共40分)

17．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有气体放出，下列组合符合这一情况的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生　　　　

D．硫酸在生产中可循环使用