33、[答案](1)HClO₄(1分)

(2)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺( 2分)　 abd(3分)

(3) ①90% (1分)　　 ② S O₂+2HClO₃==H₂SO₄+2ClO₂(3分)

[解析]遇苯酚呈紫色的为FeCl₃,，所以Z为Fe，Y为Cl，则X为S

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO₂,，

①每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为176.4÷98÷2×100%=90%，

②该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则酸可能是HClO₃或者HMnO₄,，1.5molY的这种酸发生反应有1.5×6.02×10²³个电子转移，则降低一个价态生成对应氧化物，则酸为HClO₃

[知识点讲解]本题涉及常见物质性质、氧化还原反应、热化学反应等基础知识，在解题时应多加联系找出符合条件的物质从而一步步解答。

34．(7分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题(注：所有非金属元素均有负价)：

(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是　　　　 __(填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)___________________，固态时形成　　　　 晶体

(3)某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于___________　　　　　　 ___

(4)若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于　　　 晶体

34．[答案](1) ②　　　 (2) PCl₃(或CCl₄ )　 分子　　　 (3)第三周期　 第ⅥA族　

(4) 　　　离子

[解析]①②⑧都是+1，由半径大小可知①为Li②为K⑧Na

⑥⑨+5则⑥为P⑨为N⑦⑩为－1，根据半径则⑦为Cl⑩为F③即为O

[知识点讲解]通过表中数据比较相同价态原子，再结合半径大小来判断其元素种类，由此进行解题即可得出对应答案。

33、(10分)有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　 　。w.w.^w.k.&s.5*

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

此液体具有的性质是　　　　　　　　　 　(填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” w.w.^w.k.&s.5*

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生w.w.^w.k.&s.5*

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　　　 。

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

32．[答案](1) ① Na₃N的电子式　 离子晶体　　 ②<

③Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，极性，极性，分子

(2)A为原子晶体，B为离子晶体，C为分子晶体

[解析]非常基础，看答案即可知。

[知识点讲解]物质机构的基础应用，了解晶体特点进行分类。

32．(11分)(1)Na₃N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：

①写出Na₃N的电子式：______________________ 属于　　　　　　 　晶体。

②Na⁺与N^3-的微粒半径关系是Na⁺__________N^3-(填“>”、“=”、“<”)

③写出Na₃N与水反应的化学方程式：_________________　　　　　　　　　　 ___，

产生的气体是含　　 键的　　　 分子(填极性、非极性)，固态时形成　　　　 晶体。

(2)有三种固态物质，它们的性质如下：

A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。

B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。

C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。

根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。

31、[答案](1)D　、Na⁺

(2)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

(3)CaF₂

[解析]B、C、D同周期， B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，由这个信息即可知C为Al，则B可能为Na或者Mg，而Mg最高价氧化物的水化物难溶，所以B为Na，由此E为Ca。D可能为P、S、Cl

由(3)可知A和E可组成离子化合物，同时晶胞如图，从中可以看出阴阳离子个数比为1:2，所以A为F，AD同主族，则D为Cl。

[知识点讲解]本题是物质结构的基础题，同时利用了元素周期表和晶体结构的知识来进行解题。

31、(5分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是　　　　 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　 (填离子符号)

(2)元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为　　　　　　　　　　

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在

晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所

示，阳离子(用“　 ”表示)位于该正方体的顶点或

面心；阴离子(用“　 ”表示)均位于小正方体中心。

该化合物的化学式是　　　　　　　　　 。

30、[答案]A

[解析]利用盖斯定律，两式相减从而得出A正确，B错误。

因为O₂比O₃能量低所以O₂比O₃稳定，O₂变O₃为吸热反应

[知识点讲解]盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。

Ⅱ卷(共50分)请将答案填写在答卷纸的相应位置上

30、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ·mol^－1

4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　 )w.w.^w.k.&s.5*

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

29． [答案]A

[解析]由晶胞可得一个晶胞中含CsCl为1个，相邻的两个的核间距为a cm，则晶胞的体积为a³cm³.。又知CsCl晶体的密度为，所以一个晶胞的质量为ρa³g，则CsCl的式量为N_A个晶胞的质量即N_Aρa³

[知识点讲解]晶胞应用计算，对此要弄明白其中的数量关系。

29．已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为 (　　 )

　　 A． 　　　　 　　B．

C． 　　 　　　　　　D．