4．答案：B　

解析：比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。

20．下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：

(1)上述元素中，属于第2周期的元素共有　　　　　　 　种。

(2)写出编号为⑨的原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　 ；上述元素中第一电离能最小的是　　　　　　　　　 (填元素符号)

(3)上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式　　　　　　　　 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是　　　　　 (填编号)

(4)写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。

(1)写出B原子的最外层轨道排布式______________________。

(2) A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。

(3)C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　 _　　　　　　　　　　 ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式　　　　　　 。

17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

(2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

(3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

^18．有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个

未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中

含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，

3p轨道已充满。

请回答下列问题：

(1)AC₂分子中含有____根π键，属于__________分子(填“极性分子”或“非极性分子”)

(2) B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在

同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

(4)C元素的电负性_______D元素的电负性(填“>”，“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示__________________________________

16．G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式　　　 。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　 　　。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　 ，微粒间存在的作用力是　　　 。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　 (填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是　　 。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健　　　　　 。

15．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是　 (　　 )

A．SO₂和SiO₂　　　 　　 B．CO₂和H₂　 　　　C．NaCl和HCl　　 　　　 D．CCl₄和KCl

14．对δ键的认识不正确的是(　　 )

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

13．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是( 　　)

A．直线形；三角锥形　　　　　　　　　　 　 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　　　　　　　　　 　D．V形；平面三角形

12.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 　　(　　 )

A．SiO₂　 CsCl　 CBr₄　 CF₄　　　　　　　　　　　　 B．SiO₂　 CsCl　 CF₄　 CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄　 CF₄　　　　　　　　　　　　 D．CF₄　 CBr₄ CsCl　 SiO₂

11．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是　 (　　 )

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低