1．下列数值最接近实际情况的是

A．一个大头针受到的重力约为5 N　　

B．课桌的高度约为80cm

　 C．一般洗澡水的温度约为75℃　　　　

D．成年人正常步行的速度约为5m/s

16．(14分)(探究创新)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是______。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：

________________________________________________________________________。

试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：

实验结论：

Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。

(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______。(填序号)

A．Cl₂　B．Na　C．Na⁺　D．Cl^－　E．SO₂　F．NO₂

(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化？

答案　(1)试管

(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性

①Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺

②Fe²⁺具有氧化性

③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色

④在FeCl₃溶液中加入铜片

(3)AEF

(4)在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。

15．(10分)(2010·聊城调研)(1)如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：

①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？

②若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式。

③若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？

(2)已知：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I_2,2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－

①含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是__________，被氧化的离子的物质的量分别是__________。

②如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是__________，其对应的氧化产物的物质的量分别是

________________________________________________________________________。

③若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe²⁺、Br^－完全被氧化时，c为___________________________________________________________________

(用含a、b的代数式表示)。

答案　(1)①容器B中的导管口有气泡冒出。

②容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

2NaOH+FeSO₄===Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

③开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。

(2)①I^－、Fe²⁺　2 mol、2 mol

②I^－、Fe²⁺、Br^－　1 mol、3 mol、0.5 mol

③

14．(8分)(2008·江苏高考改编)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O　IO混合液的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入淀粉­KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(1)　　 写出N转化为Z的现象及化学方程式：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)　　 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　分析本题应以M为红色金属(Cu)和Y与KSCN溶液反应变红色着手。从转化图中的转化关系和现象可知，E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有铁元素，且Y为Fe3+，则Z为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，X为FeSO4，E为Fe。确定相关物质后，即可完成各问题。

答案　(1)Cu+H2O　IO+H2SO4===CuSO4+2H2O

(2)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O

2Fe3++2I-===2Fe2++I2

(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2O

13．(8分)(2009·江苏，17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 ________(填字母)。

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

(2)用H₂O　IO和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+H₂(g)

ΔH₁＝+64.39 kJ/mol①

2H₂O　IO(l)===2H₂O(l)+O₂(g)

ΔH₂＝－196.46 kJ/mol②

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)

ΔH₃＝－285.84 kJ/mol③

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O　IO反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O　IO和3.0 mol/L H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________。

(4)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　(1)露天焚烧会产生大气污染物，直接填埋对土壤产生污染，故B、D错误。

(2)已知热反应方程式中①+×②+③得：

Cu(s)+2H⁺(aq)+H₂O　IO(l)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)

ΔH＝－319.68 kJ/mol

ΔH＝ΔH₁+×ΔH₂+ΔH₃＝(+64.39 kJ/mol)+×(－196.46 kJ/mol)+(－285.84 kJ/mol)

＝－319.68 kJ/mol

(3)当温度高于40℃时，H₂O　IO的分解速率加快。

(4)Cu²⁺具有氧化性，SO具有还原性，混合后发生反应的离子方程式为：2Cu²⁺+SO+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO+2H⁺

答案　(1)BD

(2)Cu(s)+H₂O　IO(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)　ΔH＝－319.68 kJ/mol

(3)H₂O　IO分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO+2H⁺

12．(2009·徐州期末)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是　　　　

(　)

A．11.2 g 　　　　　B．5.6 g 　　　　　　C．2.8 g　 　　　　D．无法计算

解析　本题若用常规方法来解会很繁琐，而从整体角度去思考，会发现恰好反应后溶液中溶质只有FeCl₂，根据元素守恒可建立关系：

n(Fe)＝n(Fe²⁺)＝n(Cl^－)＝n(HCl)

＝×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，即m(Fe)＝2.8 g。

答案　C

11．(2009·日照一模)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b<80y(1－)

解析　A项中铁铜合金与硝酸反应除生成NO外，还要生成相应的硝酸铁、硝酸铜等盐，即溶液中存在NO，当在其中加入H₂SO₄时，H⁺和NO可继续氧化剩余的金属，A正确；B项中，因Fe³⁺也可以氧化Cu而被还原为Fe²⁺，因此当金属全部溶解时也可能只有Fe²⁺、Cu²⁺，B错；C项中，因没有告诉溶液中所含的铁离子是Fe²⁺、Fe³⁺，还是都有，故无法计算b；D项中，根据题设条件，n(Cu)＝ay，n(Fe)＝(1－a)y，所以当溶液中只有Cu²⁺和Fe³⁺时它们对应的n(NO)＝2ay+3(1－a)y＝(3－a)y，因此根据硝酸中的N守恒，硝酸的浓度b至少应等于＝80y(1－)，故D错。

答案　A

10.(2009·淳安中学期末)a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　)

A．1∶7 　　　　　　　 　B．7∶1 　　　　　　 　C．7∶8　 　　　　　 D．8∶7

解析　分析本题涉及的两个反应

Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑　①

Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu　②

①为失重反应，②为增重反应，反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量，假设有64 g Cu生成，那么反应消耗m(Fe)＝64 g

由②Fe-CuSO₄－Cu

　 56 g　1 mol　64 g

①Fe－H₂SO₄

　8 g　 mol

即可得出答案：＝。

答案　B

9．(2009·安庆质检)某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO、CO、SO、Cl^－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是　　　　 　(　)

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl^－等四种离子

B．气体A的化学式是CO₂，其电子式为O^·_·C^·_·O

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

解析　分析可知，加入过量盐酸后产生的气体A是CO₂，但B项中电子式书写错误，没有将氧原子周围未参与成键的4个电子标出。因为产生CO₂气体，则原溶液中一定存在CO，所以Ba²⁺不可能存在；又由于得到无色透明溶液，可排除Cu²⁺、Fe³⁺，所以原溶液中一定不存在Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺。加入过量氨水产生白色沉淀，则有AlO存在；加过量氢氧化钡溶液得到白色沉淀，则有SO存在；再加过量稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，但第一步中加入了过量盐酸，无法确定是否含有Cl^－；由于可以确定的全部是阴离子，故Na⁺也一定存在。生成沉淀B的离子方程式中，应该写NH₃·H₂O。

答案　C

8．(2010·枣庄模拟)氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和另一种“反应物”在40℃-50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．这里的“另一种反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH+Cl₂―→CuCl+HCl(燃烧)

D．CuH+HCl―→CuCl+H₂↑(常温)

解析　C项中Cl₂具有强氧化性，产物应为CuCl₂和HCl。

答案　C