摘要：11．某合金中铜和铁的物质的量之和为y mol.其中Cu的物质的量分数为a.将其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中.加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法正确的是 ( ) A．若金属有剩余.在溶液中再滴入硫酸后.金属又开始溶解 B．若金属全部溶解.则溶液中一定含有Fe3+ C．若金属全部溶解.且产生336 mL气体.则b＝0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3+.Cu2+时.则a与b的关系为:b<80y(1-) 解析 A项中铁铜合金与硝酸反应除生成NO外.还要生成相应的硝酸铁.硝酸铜等盐.即溶液中存在NO.当在其中加入H2SO4时.H+和NO可继续氧化剩余的金属.A正确,B项中.因Fe3+也可以氧化Cu而被还原为Fe2+.因此当金属全部溶解时也可能只有Fe2+.Cu2+.B错,C项中.因没有告诉溶液中所含的铁离子是Fe2+.Fe3+.还是都有.故无法计算b,D项中.根据题设条件.n(Cu)＝ay.n(Fe)＝(1-a)y.所以当溶液中只有Cu2+和Fe3+时它们对应的n(NO)＝2ay+3(1-a)y＝(3-a)y.因此根据硝酸中的N守恒.硝酸的浓度b至少应等于＝80y(1-).故D错. 答案 A

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2779254[举报]