32．(10分)下图甲、乙分别表示人体内不同体液之间物质交换和生态系统中碳循环的示意图。据图回答：

(1)人体细胞生活的液体环境叫内环境，其中B淋巴细胞生活的内环境是　　 　▲　　 　(序号)，人体内绝大多数生化反应发生在［ 　▲　 　］　　 　▲　　 　。

(2)生态系统抵抗力稳定性的高低主要决定于由［▲］　　 　▲　　 　和［▲］　　 　▲　　 　所组成的营养结构的复杂程度，圆褐固氮菌在生态系统中属于［▲］　　 　▲　　 　。

31．(8分)下图是生物新陈代谢部分过程示意图(序号代表生理过程)。请据图回答：

(1)C₃植物完成②④过程的场所分别是　 　▲　　 　和　　 　▲　　 　。

(2)生活在自然环境中的植物，若白天①过程产生的氧气量恰好是⑤过程消耗的氧气量的2倍，在昼夜时间相等的情况下，该植物　　 　▲　　 　(能/不能)正常生长。

(3)能为植物根细胞吸收矿质元素提供能量的的过程是　　 　▲　　 　(序号)。

(4)人体内氨基酸除来源于［⑩］外，还来源于　　 　▲　　 　和　　 　▲　　 　。

(5)同样的氨基酸，在不同动物体内合成的蛋白质不同，根本原因是　　 　▲　　 　；在同一动物不同细胞内合成的蛋白质不同，根本原因是 　　▲ 　　　。

30．(15分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)\s\up8(催化剂催化剂△CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)　

(1)在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

① 该反应是　　 ▲　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

② 提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率　 ▲　 ；化学平衡　 ▲　 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(2)CO₂的转化率与时间关系如右图所示：a、b曲线表示不同条件下CO₂的转化率与时间变化关系。结合(1)中信息，下列说法中正确的是　　 　▲　 　　　。

　　　 A．t₃后a、b体系中CO₂的体积分数不等

　　　 B．升温可使曲线b成为曲线a

　　　 C．t₁时刻，曲线a、b体系中均存在3V_CO2(正)>2V _H2O(逆)

　　　 D．恒温下，缩小反应容器体积不能使曲线b变为曲线a

E．实际工业生产中，该反应温度的确定主要应考虑对催化剂活性的影响

(3)可以利用乙醇制作燃料电池，在酸性溶液中该电池的负极反应式为：　　 　▲　　 　。

若以上述燃料电池为电源来电解足量硝酸银溶液，当消耗46g乙醇时，电解产生的气体体积(标况)为　　 　▲　　 　L。

(4)25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式：

　　　　　 ▲　　　　　　　 。

28．(15分)下图是短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A由两种元素组成，其相对分子质量为144。C是天然气的主要成分，D具有两性，H的焰色反应呈黄色，F、G是气体单质且F呈黄绿色。(部分产物及反应条件略去)

　　　 试回答：

(1)A的化学式为　　 ▲　　 　　；熔、沸点比较：C　 　　　▲　　 K(填“>”、“<”或“＝”)；

(2)写出D在水溶液中的电离反应方程式：　　　　　　　 　　　▲　　 　　　　　　；w^w_w.k_s5 u.c_o

写出反应②的离子方程式：　　　　　　　 　　　▲　　 　　　　　　　；

(3) ①H的水溶液显　 　▲ 性 (填“酸”、“碱”或“中”)；原因是　　 ▲　　 (用离子方程式解释)；

　(3)某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：

　　 ①M的化学式为　　　　 ▲　　 ；

②写出满足下列条件的M的所有同分异构体：

a、为芳香族化合物，不与FeCl₃溶液发生显色反应；b、能与Na反应，且官能团不直接相连。

c、苯环上只有一个取代基

　　　　　　　　　　 　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)化学是一门以实验为基础的自然学科，实验中正确的操作和读数是实验成功的关键。对以下实验结果进行分析，用“大于”、“等于”、“小于”填空：

Ⅰ．(1)用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码放在左盘，食盐放在右盘，所称食盐的质量　 ▲　 10.4g；

(2)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓　 ▲　 0.1mol/L；

(3)用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度　　 　▲　　 　实际浓度。

(1)定性分析：如图甲可以通过观察　　 　▲　　 　，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是　　 　▲　　 　；

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是　　 　▲　　 　，试验中需要测量的数据是　　 　▲　　 　；

(3)已加入0.10molMnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　 　▲　 　　；

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为　　 　▲　　 　；

③计算H₂O₂的初始物质的量浓度为　　 　▲　　 mol/L(请保留两位有效数字)

26．(21分)竖直平面内有一光滑圆弧形轨道，O为最低点，A、B两点距O点的高度分别为h和4h，现从A点释放一质量为M的大物体，且每隔适当的时间从B点释放一质量为m的小物体，它们和大物体碰撞后都结为一体，已知M=100m。

(1)若每当大物体向右运动到O点时，都有一个小物体与之碰撞，问碰撞多少次后大物体的速度最小?

(2)若大物体第一次向右运动到O点时，和小物体碰撞，以后每当大物体向左运动到O点时，才与一个小物体碰撞，问共碰撞多少次后大物体能越过A点?

(3)若每当大物体运动到O点时，都有一个小物体与之碰撞，问碰撞50次后，大物体运动的最大高度为h的几分之几?

25．(18分) 飞行时间质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的比荷q/m，如图1。带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB，可测得离子飞越AB所用时间t₁。改进以上方法，如图2，让离子飞越AB后进入场强为E(方向如图)的匀强电场区域BC，在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后返回B端飞行的总时间为t₂(不计离子重力)

⑴忽略离子源中离子的初速度，①用t₁计算荷质比；②用t₂计算荷质比。

⑵离子源中相同比荷的离子由静止开始可经不同的加速电压加速，设两个比荷都为q/m的离子分别经加速电压U₁、U₂加速后进入真空管，在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差Δt，可通过调节电场E使Δt＝0。求此时E的大小。

24．(15分)如图所示，左图表示用水平恒力F拉动水平面上的物体，使其做匀加速运动。当改变拉力的大小时，相对应的匀加速运动的加速度也会变化，和F的关系如右图所示(重力加速度g＝10m/s²)

　(1)根据图线所给的信息，求物体的质量及物体与水平面间的动摩擦因数；

　(2)在物体上放一个与该物体质量相同的砝码，保持砝码与该物体相对静止，其他条件不变，请在右图的坐标上画出相应的-F图线。(不要求写出作图过程)

23．(12分)图甲中电源电动势为E(已知)，有内阻r(未知)，电流表具有一定的内阻R_A (未知)，电压表的内阻不是无限大，其内阻为R_V (未知)，S为单刀双掷开关，R为待测电阻。当S向电压表一侧闭合时，电压表读数为U₁，电流表读数为I₁；当S向R一侧闭合时，电流表读数为I₂.

　⑴根据已知条件与测量数据，可以测出上述四个未知电阻中哪几个的阻值？　 ▲　　　　　　 (用题中的未知电阻代号表示)　

⑵写出可以测出电阻的阻值表达式(用已知条件与测量数据表示).

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)根据图甲所给出的电路，在图乙的各器件实物图之间画出连接的导线。

22．(6分)如图，置于空气中的一不透明容器中盛满某种透明液体。液面上盖有一遮光板，将一带刻度的尺子靠近遮光板竖直放置(用手控制)，尺子的零刻线可认为贴近遮光板。右侧有一水平放置的与液面等高的望远镜，用来观察尺子上的刻度。开始时通过望远镜恰好看到尺子上的16cm刻线。将尺子沿遮光板向左侧平移3cm时，通过望远镜恰好看到尺子上的20cm刻线。则此液体的折射率n＝　　　　　 ▲　　 。(结果保留三位有效数字)