7．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为　　　　　　　　(　)A．6　 　　 B．12 　　　C．26　 　　 D．30

6．n mol H₂与n mol T₂气体不同之处是　　　　　　　　　　(　　 )

A．物质的量　 　 B．原子数　 　 C．质量　　 D．体积(相同状况)

5．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是　　　　　　　(　)

A．相对原子质量 B．核内中子数　 C．次外层电子数　D．电子层数和最外层电子数

4．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是　　　　　　 (　　 )

A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．可确定该元素在元素周期表中的位置

C．可预测该元素的主要化学性质D．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量

3．周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　)

A．K层电子数　　B．最外层电子数　C．电子层数　　D．次外层电子数

2．据报道，166　 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 (　　 )

A．32　　　　 　　 B．67　　　　　　 C．99　　　　　　 D．166

1．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为　 　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　 (　　 )

A．28 　　　B．30　　　C．26　　　D．24

3．位置与性质关系：同位置--化学性质相同，同主族--相似性、递变性；同周期--相似性、递变性。

[典型例题]

[例1]A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B______、C_______。A的原子结构示意图为_________，B在周期表中的位置______，C的离子结构示意图为________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。

[例2]X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是:

A、n+11 　B、n－5　 C、n+3　 D、n－6

　[例3]下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴写出下列元素符号：①　　　　 　 ，⑥　　　　 　 ，⑦　　　 　 　， 11 　　 　 　 。

⑵在这些元素中，最活泼的金属元素是　　　　 　 ，最活泼的非金属元素是　　　 　　 ，最不活泼的元素是　　 　　　 。

⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　 　　 ，碱性最强的是　　　 　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　 　 ，写出三者之间相互反应的化学方程式：　　　　　　　　

⑷在这些元素中，原子半径最小的是　　　　 　 ，原子半径最大的是　　 　　 。

⑸在③与④中，化学性质较活泼的是　　 　　 ，怎样用化学实验证明？

⑹在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是　　　　 　 ，怎样用化学实验证明？

[课后巩固]

2．结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系

1．位置与结构关系：原子序数＝质子数；周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数