30．(17分)过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ═CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：

(1)上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是____　 、

洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是____　 　　、冷

却结晶，过滤。

(2)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)已知：样品质量m g，量气管(由滴定管改装)初读数a mL，

终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L·mol^―1。样品中过氧化钙的含量表达式w%=_______________________ 。

(4) 在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是_______(填序号)。

a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数　

b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水

c．在反应前后分别采用平视、仰视

23．醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示，正确的是

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(H⁺)+2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^－)

D．2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

第 II卷

22．某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断,其中正确的是

A．水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率

B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI₃

C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟

D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应

12． 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下列说法正确的是

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应　　　 　　　　

B．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液

C．5-FAM的分子式为：C₂₁H₃O₇

D．5-FAM和 5-CFDA 分子中的所有原子均共面

11．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X⁺、Y³⁺、Z^-三种离子；且X、Y、Z三种原子的M层电子数均不超过8个。下列说法中不正确的是

A．X形成的氧化物不止一种

B．Z的最高价氧化物的水合物分子式为HZO₄

C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>Y>X

D．三种元素相应的最高价氧化物的水合物之间会两两发生反应

10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有较多Fe³⁺的溶液： NH₄⁺、K⁺、SCN^－、AlO₂^－

B．水电离的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na⁺、Al³⁺、Br^－、ClO^－

C．呈中性的无色溶液：Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D．pH＝2的溶液： Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

9．下列叙述不正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗　　

B．氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

　C．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀　

　D．电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．19gH₃O⁺中含有的电子数为10N_A

B．常温下，22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4N_A

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

D．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移电子的数目为4N_A

7．有关自然资源开发利用的一些说法中，正确的是

①海水淡化与化工生产、能源技术相结合是海水综合利用的重要方向　 ②甲烷水合物被认为是21世纪新型洁净能源，目前已成为各国关注和研究的重要领域　 ③石油化工中的合成材料(常用塑料)在自然环境中容易降解　 ④我国在哥本哈根气候变化大会上作出大规模减排温室气体的承诺，温室气体是指SO₂气体　 ⑤绿色合成提倡尽可能使用无毒、无害原料，可再生资源等

A．②③④　　B．①④⑤　　C．①②⑤　　D．①③⑤