28.(15分)
氢元素与氮元素可组成多种微粒,如NH3、NH4+、N2H4等。
I.(1)分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构,写出的N2H4电子式 。
(2)某盐N2H5Cl与NH4Cl类似,是可溶于水的离子化合物,其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因(用离子方程式表示) 。
(3)有七种物质:NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O,是锌-锰电池中氧化还原反应的某些反应物(NH4Cl为其中之一)和某些生成物(NH3为其中之一)。
写出上述化学反应方程式: 。
II.在恒温条件下,起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H2 2NH3,有关数据及平衡状态特点见下表。
|
容器 |
起始投入 |
达平衡时 |
||
|
甲 |
2mol N2 |
3mol H2 |
1.5mol NH3 |
同种物质的体积分数相同 |
|
乙 |
a mol N2 |
b mol H2 |
1.2mol NH3 |
(4)下列能表明容器乙一定达平衡状态的是 (填字母)
A.容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内的氮元素的质量不再变化
C.氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2:3
D.形成1mol N N键的同时形成6molN-H键
(5)甲容器中氮气的转化率为 。
(6)起始时,容器乙是容器甲压强的 倍。
27.(15分)
硫酸亚铁药片(外表包有一层特质的糖衣)是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量,进行如下实验:
I.甲同学要测定其中铁元素含量,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)刮除药片的糖衣,甲同学如下称得样品ag,则你认为a=
(2)将其碾碎后迅速溶解,配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外,还必须有的玻璃仪器 。
(3)洗涤沉淀的操作是 。
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,据此结果,还应进行的操作是
。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
II、乙同学根据反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
(5)取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中,并将0.02mol/L KMnO4的标准溶液装入 (“酸式”或“碱式”)滴定管中,调节液面至“0”刻度。
(6)滴定操作时,眼睛注视 。
(7)滴定待测液至终点,如此滴定三次,实验数据如下表所示:
(其中第一次滴定给点的数据如右图,请你你读得的数据填入表中)
|
实验编号 |
待测液体积(mL) |
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
|
一 |
25.00 |
0.00 |
c= |
|
二 |
25.00 |
0.00 |
14.99 |
|
三 |
25.00 |
0.00 |
15.01 |
样品中硫酸亚铁的质量分数为 。(保留3位有效数字)