35、(15分)由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1 ，它的元素符号为　　　　 ，其+2价离子的核外电子排布式是 　　　　　　　　　　。　　　

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　　 　　　　。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛。

　 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　 　。甲醛分子的空间构型是　　 　　　　；1mol甲醛分子中σ键的数目为　　　 　　。

(4)上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物。已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化　

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

34、(物理-选修3-5)

(1)(5分)下列说法中正确的是：

A、太阳辐射的能量主要来自太阳内部的裂变反应

B、利用卢瑟福的粒子散射实验可以估算原子核的大小

C、玻尔理论是依据粒子散射实验分析得出

D、氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，电势能增大，总能量增大。

(2)(10分)如图所示，光滑水平面上放置质量均为M=2kg的甲、乙两辆小车，两车之间通过一感应开关相连(当滑块滑过感应开关时，两车自动分离)，甲车上表面光滑，乙车上表面与滑块P之间的动摩擦因数μ=0.5．一根通过细线拴着且被压缩的轻质弹簧固定在甲车的左端，质量为m=1kg的滑块P(可视为质点)与弹簧的右端接触但不相连，此时弹簧的弹性势能E₀=10J，弹簧原长小于甲车长度，整个系统处于静止状态．现剪断细线，求：

①滑块P滑上乙车前的瞬时速度的大小；

②滑块P滑上乙车后最终未滑离乙车，滑块P在乙

车上滑行的距离．(取g=10m/s²)

33、(物理-选修3-4)

(1)(5分)一人正对一竖立的平面镜站立，人身体宽为a，两眼相距为b．欲使自己无论闭上左眼或是右眼都能用另一只眼睛从镜子中看到自己的整个身宽，镜子的宽度至少应为

A．a/2　 B．b/2 　　C．(a+b)/2　　 D．(a一b)/2

(2)(10分)如图所示，光滑的弧形槽的半径为R(R远大于弧长MN)，A为弧形槽的最低点。小球B放在A点正上方离A点的高度为h，小球C放在M点。同时释放两球，使两球正好在A点相碰，则h应为多大？

32.(8分)

　 用乙烯利催熟香蕉的过程中，会出现下列生理现象：①出现一个呼吸速率迅速上升的阶段；②香蕉果皮由绿色逐渐变为黄色；③果肉甜味逐渐增加。请回答下列问题：

(1)　如果通风不良，催熟的香蕉会产生酒味，请解释原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　在催熟的过程中每月取样，提取果皮中光合色素进行纸层析，色素带会出现什么变化？出现该变化的原因是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　果肉变甜是因为　　　　　 (A.果胶；B.多糖；C.可溶性糖)积累的结果，这种(类)物质是由什么物质转化而来的？

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

31.(14分)以前，某乡镇地区的居民生活污水，以及食品厂、造纸厂等企业的工业有机废水都向一条河流中排放，使原本清澈的河水变得又黑又臭。在环保部门配合下他们对污水进行了如下处理后，情况大有改观。

　　 水从高处向下流形成的景观叫“跌水”。跌水充氧技术的原理是：生活污水首先进入沼气池，经过沼气池处理后的污水再用泵提升进入多级跌水池。跌水池分多格串行，内装组合填料，其借助生长在填料上的微生物去除有机物；经过跌水池的污水一部分回流入沼气池，另一部分进入水耕型蔬菜池。这项技术被称为是生物处理与生态处理相结合的、低能耗的污水处理新工艺。

　 　 　 污水　　 →　 沼气池　　 →　 跌水池　　 →　 水耕蔬菜池　　 → 处理水

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　→ 农田回灌

图　 跌水充氧生物接触氧化技术工艺流程图

(1)以前，大量污水的排放使河水变得黑臭，从生态系统的稳定性的角度分析其原因是_______________________________________。

(2)沼气池中沼气发酵是一个极其复杂的生物化学过程，包括各种不同类型微生物所完成的各种代谢途径。如S-菌系分解乙醇产H₂，H₂对它继续分解乙醇有阻抑作用，而MOH-菌系可利用H₂和CO₂合成沼气中的甲烷，以上两种菌系的关系在生物学上称为__________________________。

(3)经过栽培水耕蔬菜的水中__________　 元素(至少两种)明显减少。　

(4)水耕型蔬菜池还生活着一些细菌、原生动物和其他生物类群，实质就是一个小型的__________________________。水耕蔬菜如空心菜、水芹菜、茭白等的生长，对水中_____________(一类植物)的繁殖和生长起了竞争抑制作用，实现了水体净化，并进一步实现了生态系统的_____________多层次的循环利用。

(5)为了检验污水处理的效果，常测定BOD₅(5日生化需氧量)的值，BOD₅通常指20℃下，1L污水中所含有机碳源在微生物氧化时，5日内所消耗分子氧的毫克数。若假设原来100mL污水中的有机物含量为2.1g，等价于1.8g葡萄糖的耗氧量，污水处理后测得BOD₅的值为190mg/L，则污水净化率达到_____________左右(以BOD₅减少的百分率表示)。

30．(10分)高二兴趣小组的同学对某小学一年级的全体学生进行红绿色盲发病率调查，结果汇总如下表，请根据表中数据分析回答：

⑴ 上述表格中可反映出色盲遗传具有　　　　　　　　　　　　 特点。假设被调查群体的女性正常个体中有200人为色盲基因携带者。则被调查的人群中色盲基因的频率是__　　 __%(保留一位小数)。

⑵ 兴趣小组在调查色盲男生甲的家族遗传病史时记录如下：

　 男生甲：除外祖父是色盲患者外，祖父、祖母、外祖母、父母均正常。请问：男生甲的色盲基因是祖辈中的_________传递给他的。

⑶ 调查中发现一男生(Ⅲ₁₀)患有色盲，其同胞姐姐患有白化病，经调查其家族系谱图如下：

若Ⅲ₁₀与Ⅲ₈婚配，生育子女中患两种遗传病的概率是______。在当地人群中约200个表现型正常的人中有一个白化基因杂合子。一个表现型正常，其双亲也正常，但其弟弟是白化病患者的女人，与当地一个无亲缘关系的正常男人婚配。他们所生孩子患白化病的概率为____________。

29．(7分)甲、乙、丙表示绿色植物新陈代谢过程中的有关变化。请据图分析回答

(1)影响甲图A、B差异的原因是根细胞膜上的　　　　　　　　 数量不同。

　(2)乙中a点的含义是　　 　　　　，若图示阴生

植物代谢变化的情况，请在图中用虚线画出水稻植株相

应代谢的变化曲线。

(3)若丙表示小麦种子萌发过程中的相关代谢变化，当其处在A→B阶段，请写出此时细胞呼吸作用的反应式。

28．(15分)已知A(g)+B(g) 　C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，

(2)在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_________，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是　　　 　　　　　　　　　； E的大小对该反应的反应热有无影响？　 __。

(3)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol A(g) 和3 mol B(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)　　　 　。

① c (A) = c (C) 　　　　　② 容器中压强不变　

③ 混合气体的平均相对分子质量不变　　　 ④ v _(逆) (D) = v _(正) (B)　 　

(4) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1mol•L^-1，c(B) =2.4mol•L^-1，达到平衡后，A的转化率为60% ，此时B 的转化率为　　　　　 。

(5) 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A) = 4mol•L^-1，c(B) = amol•L^-1，达到平衡后，c(C) =2mol•L^-1，列出计算式并求出a值。

27.(14分)现有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；　　　　

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B　　　　　　　 ，　 D 　　　　　　　。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干所得化合物是　　　　 (填名称)。

(3)写出实验②中白色沉淀溶解的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)常用作净水剂的是　　　 (填序号)，用离子方程式表示其净水原理　　　　 　　　。

26．(15分)根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－ 在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－ 氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均为－3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN－的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。该实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。回答下列问题：

(1)根据题意写出乙中反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 丙装置中的试剂是　　　　　　 (填名称)；丁装置的目的是　　　　　　　　　　 。

干燥管Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN－被处理的百分率与实际值相比　　　 (填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：　　　　　　　　　 。

(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g ，则该实验中计算得出CN－被处理的百分率

为　　　　 。