摘要：26．根据环保要求.在处理有氰电镀废水时.剧毒的CN- 在催化剂TiO2颗粒作用下.先用NaClO将CN- 氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价).再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2.CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验.测定CN-被处理的百分率. 现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中.塞上橡皮塞.一段时间后.打开橡皮塞和活塞.使溶液全部放入乙中.关闭活塞.该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.回答下列问题: (1)根据题意写出乙中反应的离子方程式 (2) 丙装置中的试剂是 ,丁装置的目的是 . 干燥管Ⅱ的作用是 . (3)假定上述每一个装置都充分吸收.则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比 .简述可能的原因: . (4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g .则该实验中计算得出CN-被处理的百分率 为 .

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