6．该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

　 (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　　 。

4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

　 (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的　　　　 　　。

a．H₂SO₄　　 b．BaSO₄　 　c．Na₂SO₄ 　　d．NaOH　　 e．CH₃CH₂OH

　 (2)电解池阳极的电极反应分别是①　　　　　　　　　　　　 ；

②4OH^－ - 4 e^－＝ 2H₂O + O₂↑。

　 (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

　 (5)已知负极的电极反应是CH₄ + 4CO₃^2- - 8e^－= 5CO₂ + 2H₂O。

①正极的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是　　　　　　　 。

I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

　　 [实验原理]

　(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：

S₂O₈^2－ + 2I^－　　 2SO₄^2－ + I₂　　 　　　　　　　　　　　　　　(1)

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈^2－)=　　　　　　 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应(1)进行的同时，发生反应：

　　　 2S₂O₃^2－+ I₂　 　　S₄O₆^2－+ 2I^－　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2)

反应(1)生成的I₂立即与S₂O₃^2－反应，生成无色的S₄O₆^2－和I^－。S₂O₃^2－耗尽时，反应(1)继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为Δt。

[实验内容]

(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

　 (2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是

　　　　　　　　　　 。

　 (3)第①组实验的v(S₂O₈^2－)=　　　　　　　　　　 mol· (L·s)^-1。

　 (4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

II．实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：

Na₂CO₃ + SO₂　　 Na₂SO₃ + CO₂

2Na₂S + 3SO₂　　 2Na₂SO₃ + 3S↓　　　　　　　　

Na₂SO₃ + S　　 Na₂S₂O₃

3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是　　　　　　　　　 　　　　

2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CO₃^2－ + H₂O 　HCO₃^－+ OH错误！链接无效。　 热的纯碱溶液清洗油污　

　 　B．Al³⁺ 　+ 3H₂O 　Al(OH)₃ + H⁺　 明矾净水

C．TiCl₄+ (x+2)H₂O(过量) 　TiO₂·x H₂O↓ + 4HCl　 用TiCl₄制备TiO₂

　　 D．SnCl₂ + H₂O 　Sn(OH)Cl↓ + HCl　 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

1．生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

6．常温下，在25 mL 0.1 mol·L^﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^﹣1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．当pH＝7时，一定有：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^﹣)＝c(OH^﹣)＝c(H⁺)

B．当a＝25时，一定有：c(CH₃COO^﹣)+c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

C．当c(CH₃COO^﹣)＞c(Na⁺)时，a一定大于12.5

D．当c(OH^﹣)＞c(H⁺)时，a一定小于12.5

题目信息应用，根据题目要求答题

5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．浓度均为0.1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c(CH₃COOH) + 2c(H⁺) =c(CH₃COO^-)+ 2c(OH^-)

B．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol·L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol·L^-1 KAl(SO₄)₂溶液和10 mL 0.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物质的量之比为1:2

D．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

4Mg + 6H⁺ + NO₃^－＝ 4Mg ²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

4．100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　 B．c(Cl^－)＝c(NH₄⁺ )＞c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺ )＝c(Cl^－) +c(OH^－) D．c(H⁺)+c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

3．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：

①CH₃COONa与Na₂CO₃；②CH₃COONa与NaCl；③CH₃COONa与NaOH；④CH₃COONa与HCl。

c(CH₃COO^一)排序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．③>①>②>④　　　　　　　　　 B．③>②>①>④

　 C．④>②>①>③　　　　　　　　　 D．④>②>③>①

2．含有1 mol FeBr₂的溶液中，通入1 mol Cl₂。已知Fe²⁺能和Br₂反应生成Fe³⁺，溶液内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。