26.(5分)

(1)维生素、水。

(2)BD。

(3)ABC。

(4)BDE。

(5)　 C₂H₅OH+3O₂　 2CO₂　 +3H₂O　　　　　　　　　　　 　。

35．(3分)现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质，课外化学小组同学将100g盐酸分5次加入到20g纯碱样品中，得到如下部分数据和图象(假设产生的气体全部逸出)。

请计算：

(1)第2次加入盐酸后， a为___▲____g。

(2)16%的NaCl溶液可用于生物小组进行选种。欲将第5次实验后的溶液配成16%的NaCl溶液，可先向此溶液中加入适量的碳酸钠粉末，至无气泡产生为止，这时还需要向溶液中加入水多少克？(假设实验过程中溶液损失忽略不计)

平谷区2009-2010年中考一模答案

34． “嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20 t的液氢燃料，则需要液氧多少吨？

33．探究实验(共8分)

二氧化碳的溶解性实验　　 　　 氢氧化钠溶解于水

A　　　　　　　　　　　　　　 B

(1)探究物质性质

上述A、B两个实验都是通过___　　　 ____的变化来间接感知。B实验中_　　 ______(填a或b)处的水位升高的。

(2)探究可燃物燃烧条件

探究燃烧的条件　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验中探究可燃物的燃烧条件，它是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制_______　　 来探究可燃物燃烧的条件。能证明燃烧必须与氧气接触的实验现象是__　　　 ________；采用了___　　　　　　　　　　 ____的实验手段

(3)物质性质的应用：

实验序号	实验目的	实验方案	实验现象	结论
实验1	___　　　 ____		___　　　　　 ____	草木灰的主要成分是碳酸钾

32．(共6分) 右图是小张同学测定空气中氧气体积分数的实验装置，根据题意回答以下问题。

(1)红磷在空气中燃烧的化学方程式_______。红磷在空气中燃烧的主要现象是：_______。

(2)小张同学实验后发现集气瓶a中进水量多于集气瓶体积的五分之一，出现此现象的原因是：__　　　 _____。为了准确测定空气中氧气体积分数，你对此实验的改进措施是___　　　　　　　　　 ____。

(3) 小李认为燃烧匙中放过量木炭，烧杯中放足量的氢氧化钠溶液也能准确地测定空气中的氧气体积分数。你认为小李的想法是否可行，并简述理由：___　　　　　　　　　　　 ____。

31．(6分)根据下列实验装置图，回答问题：

　　　　　　 A　 　　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　 E

(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气选用的装置是_______(填装置代号)，有关反应的化学反应方程式为___　 __ _　　　　　　　　　　　　　　 _。

(2)实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为

_____　　　　　 __。

(3)某学生利用烧杯、干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的发生装置(如右图所示)，该装置的优点是可以控制反应随时发生和停止。

①该装置A和B中应盛放的药品分别是A_______、B _______。

②关闭止水夹可使正在发生的反应停止，所利用的原理是：_______。

30．(5分)A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种化合物，其相互反应和转化关系如右图所示(“-”表示两物质能反应，“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去)。其中D、E均由两种元素组成，且不含相同元素。试回答下列问题：

(1)写出D、E的化学式：D_______，E_______。

(2)写出B与D反应的化学方程式：___　　　　　　　 ____。

(3)实现A→B转化反应的化学方程式为: _　　　　　　　　 ______，

其基本反应类型属于_____　 __反应。

29．(6分)根据表中内容回答下列问题。

/℃ 　 度 　 温 　 /g 　 度 　 解 　 质 　 物 　 溶	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca(OH)2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

(1)随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　 　_______。

(3)取KNO₃、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的

100 g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质_______。

(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是_______。

(5)如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是_______。

28.(7分)人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。

(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：___　 ____。

A．铸铁炊具　　 　　B．金属细丝　　 　　C．铜制电缆　　　　 D.铁锤

(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列___　 ____(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量　　　 ②金属的导电性　　　 ③金属活动性

(3)工业上用赤铁矿(主要成份为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为____　　　　 ___。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：____ ___。

A、菜刀用完后擦拭干净存放　　　　　　　　　　　　　　　 B、自行车三角架涂漆

C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈　　　　　　　　 D、用不锈钢制造炊具

(4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为_______。

(5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是_______。(友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应)

27．(7分)水是人类生活中不可缺少的物质。

(1)下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是___　 ____。

A. 矿泉水　 B. 蒸馏水　 C. 河水　 D. 雨水　

(2)如右图所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的___　 ____　 (填序号)。

A、消毒　 B、过滤　 C、蒸馏　 D、吸附

(3)某同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电一段时间后的现象如图所示，则与电源负极相连的是___ ____电极[填A或B]，发生反应的化学方程式为___ ____。

(4)自来水中含有少量Ca(HCO₃)₂等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO₃)₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳。请写出Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式_______；若洁厕灵的主要成分是盐酸，则用洁厕灵除水垢的化学方程式为_______。

(5)根据上述电解水实验现象，若已知水的相对分子质量为18，标准状况下氢气密度：0.089g/L，氧气密度：1.429g/L。则计算一个水分子中氧原子个数的数学表达式为___　 ____。