4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是(　　 )

　　 A．将形成酸雨的SO₂氧化成SO₃

　　 B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO₂和水

　　 C．将医药废水中的苯酚氧化成C O₂及水

　　 D．将电镀废水中的氰根(CN^一)氧化成C O₂及N₂

3．已知25℃、101kpa条件下：

　　 (1)4AI(s)+30₂(g)2A1₂0₃(s)；△H=-2834.9kJ·mol^-1

(2)4A1(s)+20₃(g)2Al₂O₃(s)；△H =-3119.1KJ·mol^－1

　　 由此得出的结论正确的是(　　 )

A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ

　　 B．等质量的O₂比O₃的能量高

　　 C．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃的化学反应为放热反应

　　 D．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃的化学反应为吸热反应

2．下列叙述正确的是(　　 )

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

1．2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白(GFP)如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是(　　 )

　　 A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程

　　 B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应

　　 C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程

　　 D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

36．(6分)元素X的某核素^A_zX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O₂充分反应，可得到6g化合物XO₂。则A是多少？该元素是什么？在周期表中的位置是？

35．(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O　 (B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)　

(A)　　　　　　　　　 (B)　　　　　　　　　

(2)如果(A或B)不能，说明其原因　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正、负极的电极反应式

　　 　负极：　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　

34．(6分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：

P-P 　198kJ、　 P-O 　360 kJ、 O=O　 498 kJ

已知：白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如图所示。　　　　　

　　　 白磷燃烧生成P₄O₆　

(1)白磷和P₄O₆中的化学键类型分别为　　　　 　　　　　　和　　　　　　　　　

(2)1mol P₄ 燃烧生成P₄O₆时放出　　　　　　 kJ热量 。　

7．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是(　　 )

命元素”，此元素的名称为　　　 ，其单质的电子式为　　　　　　　　 ，

用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为　　　 　　　　　，

用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出下列化学方程式

　　　 ⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

⑨的单质通入⑥和形成化合物的水溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　

6．一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是(　 .w.^w.k.&s.5*=　 )

A． Z>W> X > Y　　 B．X>Y>Z>W 　　　C．X>Y>W>Z　　 D．Z>W> Y>X　　 　　　

5．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是(　　 )

A．砹是白色固体　 　　　　　　　　　　B．HAt很不稳定　

C．AgAt不溶于水　 　　　　　　　　　D．砹易溶于某些有机溶剂