26．回答下列Ⅰ.Ⅱ题 Ⅰ.下图是某地农民蔬菜大棚内夏季晴天一昼夜CO2浓度的变化情况.分析并回答下列问题: (1)图中D点表示大棚内生物呼吸作用释放的二氧化碳量等于 .(2)据图分析.蔬——青夏教育精英家教网—

26．(25分)回答下列Ⅰ、Ⅱ题

Ⅰ.(15分)下图是某地农民蔬菜大棚内夏季晴天一

昼夜CO₂浓度的变化情况，分析并回答下列问题：

(1)图中D点表示大棚内生物呼吸作用释放的二

氧化碳量等于　　　　 。

(2)据图分析，蔬菜在24小时内　　 　　(能、不

能)积累有机物。大棚内每天要适当通风，以补充　 　　，否则蔬菜将不能生长。

(3)已知在自然情况下，温度在20℃-40℃时，光饱和点(当达到一定光照强度时，光合速率不再增加，此时的光照强度为光饱和点)均在30000 Lx以上。现已测得大棚内E点时光照强度为8000Lx，温度为25℃，F点时光照强度为20000Lx，温度为38℃。欲证明图中EF段较DE段CO₂浓度降低减缓，主要是受温度而不是受光照强度的影响，有人利用下面装置予以验证，请将实验处理补充完整。

组别	1	2	3	4
光照强度(Lx)	8000	①	20000	8000
温度(℃)	25	38	②	③

实验1小时后，测定四组装置内CO₂浓度，若分别为a、b、c、d，且它们之间数量关系为　　 　　　(用字母和“≈、＜、＞”表示)，则说明影响EF段CO₂浓度降低减缓的主要原因是温度而不是光照强度

Ⅱ.(10分)下图表示人体内生命活动调节系统的部分结构和关系的示意图，请据图回答：

(1)激素B是　　　，其分泌量的多少受　　　　和　　　(写名称)两种信息分子的调节。

(2)人在突遇寒冷刺激的情况下，激素C的分泌量会迅速增多。此时激素C的分泌活动主要受　　　　调节，此过程中甲状腺是　　　　 (结构)

24．(15分)某工厂废渣含MgCO₃、SiO₂、Fe₂O₃ 、FeCO₃和CaCO ₃ 、Al₂O₃ 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取氢氧化镁、芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)和硫酸铝，设计如下工艺：

右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题：

(1)滤渣Ⅰ中主要成分是CaSO₄和

　　　　　　 (填化学式)。

(2)欲检验滤液Ⅰ中是否含有Ca²⁺，

能否用碳酸钠溶液？　　　　 (填“行”或“不行”)。

(3)滤液Ⅰ中加入试剂后，pH必须控制为9.0。如果pH过大，可能引起的后果是　　　　。

(4)用化学方程式表示往滤液I中加入H₂O₂的目的　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)滤液Ⅱ中c(Fe³⁺)=　　　　　　　。

(6)滤液Ⅲ的主要阳离子是____________(填离子符号)；欲从滤液Ⅲ中分离出硫酸铝溶液，依次加入的试剂可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

△

25.(17分)二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na₂S +Na₂CO₃+ 4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

(1)实验时，打开K1，关闭K2，最

后洗气瓶中发生反应的离子方程式

是　　　　　　　。

(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导

致产品分解，因此实验过程中需要控制

锥形瓶内溶液的pH。

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是　　　　　　　　　　　　　　。

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是　　　　　　　　。

(3)已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可得Na₂S₂O₃ ·5H₂O

晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是　　　　　　　　　　　　。

(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(如溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量等)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min)：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=　　　　

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行　　　　　次对比实验

③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？答：_______________。

23．(13分)以焦炭为原料的制氨流程示意如下：

I、“精制”过程是将含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨(化学式为[Cu (NH₃)₂]Ac)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：

CO+ [Cu (NH₃)₂]Ac+NH₃·H₂O　　　 [Cu (NH₃)₃CO]Ac +H₂O　 <0

(1)为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_________________________。

(2)除去氧气时，氧气将 [Cu (NH₃)₂]Ac氧化为 [Cu (NH₃)₄]Ac₂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是　　　　　　　

II、“造气”过程中。其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：

C(s)+2H₂O(g)　　 CO₂(g)+2H₂(g)　　₁=+90.2kJ·mol^-1

C(s)+H₂O(g)　　　CO(g)+ H₂(g) 　　₂=+131.4kJ·mol^-1

CO(g)+ H₂O(g)　　 CO₂(g)+ H₂(g)　　₃

C(s)+ 2H₂(g)　　CH₄(g)　　 ₄

该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。

(3)由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水

煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________(填“高

温”、“低温”或“常温”)条件下进行

(4)3=__________________________。

(5)下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：

温度(℃)	600	800	1000
平衡常数	3.2×100^-146	1．0×10^-2070	1．0×10^-20000

①4_______0(填“>”、“<”或“=”)。

②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_________

A. 几乎为0　　　　　　　 B. 与CO浓度相当　　　　　　 C. 无法确定

22．(20分)如图所示的xOy平面中，在直线x=-3l₀到y轴区域内存在着两个方向相反的有界匀强电场，其中x轴上方的电场方向沿y轴负方向，x轴下方的电场方向沿y轴正方向, x轴上方的场强大小是下方的2倍, y轴右方有垂直于xOy平面的匀强磁场。在电场左边界上点A(-3l₀，-2l₀)处有一质量为m、电量为q带正电的微粒，以速度v₀沿x轴正方向射入电场，其轨迹从y轴上的A′(0，l₀)沿x轴正方向射出电场并进入磁场，并通过x轴上的点C′(3l₀，0)。不计微粒的重力。

(1)求x轴下方的场强大小。

(2)求y轴右方的磁感应强度的大小和方向。

(3)求微粒在电场和磁场中的运动时间

21．(19分)如图所示，ace和bdf是间距为l的两根足够长平行导轨，其中ac、bd段光滑，ce、df段粗糙，导轨平面与水平面的夹角为θ.整个装置处在磁感应强度为B，方向垂直于导轨平面向上的匀强磁场中，ab两端连有阻值为R的电阻。若将一质量为M的金属棒置于ef端，今用大小为F，方向沿斜面向上的恒力把金属棒从ef位置由静止推至距ef端s处的cd位置(此时金属棒已经做匀速运动)，现撤去恒力F，金属棒最后又回到ef端(此时金属棒也已经做匀速运动)。若不计导轨和金属棒的电阻，且金属棒与ce、df段的动摩擦因数为μ。求：

(1)金属棒上滑过程中的最大速度；　

(2)金属棒下滑过程中的最大速度；　

(3)金属棒自ef端上滑再回到ef端的过程中，电阻R产生的焦耳热。

20.(15分)如图所示，一高为 h = 2.4 m、倾角为θ =37^°的斜面体ABC固定在光滑水平面上。在距C点右侧水平距离为 d=5m的D处固定一竖直挡板。一质量为 m=0.1kg的小物块从斜面体的顶端B由静止开始下滑，如果小物块与斜面体间的动摩擦因数 μ = 0.5，小球在运动过程中经过 C 点时无机械能损失，(重力加速度g 取 10m/s²，sin37^°= 0.6, cos37^°= 0.8)求：

(1)小物块从顶端B滑至底端C的所需要的时间t；

(2)小物块从开始运动到最终停止的整个过程中在斜面上运动的路程s。

19.(18分)(1) 在“用单摆测定重力加速度”的实验中，将一单摆装置竖直悬于某一深度为h(未知)且开口向下的固定小筒中(单摆的下部分露于筒外)，如图甲所示。将悬线拉离平衡位置一个小角度后由静止释放，设单摆摆动过程中悬线不会碰到筒壁。如果本实验的长度测量工具只能测出筒下端口到摆球球心之间的距离l。通过改变l 而测出对应的摆动周期T，作出T²- l 图象，利用图象处理有关实验数据。