11．I₂在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表：

下列说法正确的是：

　　 A.反应

　　 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小

　　 C.设反应的平衡常数表达式是

　　 D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

10．下列叙述正确的是：

　　 A．¹⁴₆C和¹⁴₇N的质子数相同，中子数不同

　　 B．²⁸₁₄Si和 ²⁹₁₄Si的质子数相同，是同一种核素

　　 C．Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K强　　

　　 D．Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为8　

9．莽草酸可用于合成甲型流感药物--达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是：

　　 A.能与氧化铁溶液发生显色反应　　　　

　　 B．能发生消去反应生成苯甲酸

　　 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　 D.能发生银镜反应

8．下列说法错误的是：

　　 A.硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用　　

C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料　　 ，

　　 D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

7．下列实验操作正确的是：

　　 A. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

　　 B．中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点

　　 C．配制0.1moI^-LH₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄,注入容量瓶中加水稀释

　　 D．测定溶液的PH值时，用玻璃棒矗取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

25．(5分)一定条件下将8mol H₂和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)。6s后测得容器内生成CH₃OH的2mol，求：

　 (1)用H₂表示的化学反应速率。

　　 (2)如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？

24．(7分)0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml　 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：

(1)Y的名称为　　　　 ，它在周期表的位置为　 　　　　　　　　　　　　；

(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，

B中Cu极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C中被腐蚀的金属是　　　　 ，总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，

A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

(1)A的元素名称为　　　　　　 ，在周期表位置___________________________

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为　　　　 　　　 　 (用元素符号表示)。

(3)B和C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。

21．(8分)在下述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质,并可反应生成离子化合物。

试回答：

　(1)写出下列物质的化学式：A_________、G_________。

(2) 写出C的电子式　 ______________。

(3) 写出C+G →H的化学反应方程式_______　　　　 __________________。