《考试说明》是依据《教学大纲》、《课程标准》编写的，是命题的依据。在最后的一个多月里，要用一定的时间，根据考纲回归课本，牢牢地夯实基础，细心仔细地把课本知识理一理，做到不留死角，加强重点，使所学的知识体系化，只有全面准备才能赢得胜利。高考试题基础知识约占总分的80%，能力拔高题约占20%，只要掌握了基础知识，考生拿到这80%的基础分，成绩就达到了一本线。
高考理综物理部分共 12道题，9道选择题共46分，第二卷的34题实验题(两小题)，实验题通常为“一力一电”，第35和第36题是计算题。下一阶段要把历次考试，特别是下学期的适应训练、一模、二模试题。考试中不会做的，做错的题登记在错题本上，做到限时做会。通过纠错弥补知识空白点，完善知识结构，探讨解决问题的方法；突破思维盲点，学习难点，增加思维的灵活度和严谨的思维习惯。对看似自己能够做出来，但一时又得不出正确结果的题目，反映了复习过程中的薄弱环节，是最后阶段复习工作的主攻内容，要特别下
工夫将它们彻底搞懂。
21．(10分)一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。
求：⑴钠表面的氧化钠的质量是多少？
⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？
海南省洋浦中学2010届高三第一次月考
20．(12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
(1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
(2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
(3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
(4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式 。
(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
。
(5)针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 。
19．(10分)在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
18．(10分)(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。
(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是 ，
(3) 将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是 。
17．(3分)现有平均相对分子量为10.25 的 CO 和 H2 组成的混合气 4.1 g,与足量的O2 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na2O2 固体的容器中, 反应后固体增加的质量为 。
16. (10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 。
(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(2)过氧化钠与水反应的离子方程式 。
(3)磁铁矿(Fe3O4)与盐酸反应的离子方程式： 。
(4)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式 。
(5)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3离子方程式 。
15．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
第Ⅱ卷 (非选择题共55分)
14．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
，另一同学判断出错的原因是
。
(3分)现有平均相对分子量为10.25 的 CO 和 H2 组成的混合气 4.1 g,与足量的O2 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na2O2 固体的容器中, 反应后固体增加的质量为 。