29．(14分)现有下列短周期元素性质的数据：

回答下列问题：

(1)元素③在周期表中位置是　　　　　　　　　 ； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是　　　　 (填化学式)；

(2)元素①是　　　 (写元素符号)，元素⑥是　　　 (写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；

(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为　　　 (写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为　　　 ；

(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程 　　　　　　　　　；写出元素⑦氢化物的电子式　　　　 ；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式　　　　 。

28．(7分)(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为___________，原电池的总反应是_____________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为　 　　　　，转移的电子数为　　　　　 摩尔，溶液的酸性________(填“增强”或“减弱”)。

(2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。

试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

仪器：烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充)

27．(2分)下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是________。

A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．氢气在氧气中燃烧生成水　　　 　D．高温煅烧石灰石使其分解　　

E．氢气还原氧化铜　　　　　　　 　　F．葡萄糖在人体内氧化分解

(请将试卷二的正确答案填写在答题纸中，只交答题纸)

26．(4分)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

(1)酸性：H₃PO₄ 　H₂SO₄ ，碱性：KOH　 Mg(OH)₂；

(2)氧化性：Cl₂ 　　S，还原性：Cl^ˉ 　　Br^ˉ；

(3)稳定性：CH₄　 HF;　

(4)微粒半径：Si 　　Na；Fˉ　 Na⁺

(5)电子数目：H₂O　 CH₄

25．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

B．C为VA族元素

C．三种元素都为非金属元素

D．C是化学性质最活泼的非金属

24．100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体　　　 B．水　　　　 C．硫酸钾固体　　　 D．醋酸钠固体

23．一定温度下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时减少2molNH₃

22．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是

A．负极附近的SO₄^2- 浓度逐渐增大　　　　　　 B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片　　　　　　　 D．铜片上有H₂逸出

21．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

A．砹易溶于某些有机溶剂　　　　　 B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹是有色气体　　　　　　　　　 D．砹化银不溶于水或稀HNO₃

20．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是

A．D位于第二周期　 　　　　B．A、B、E一定位于不同周期

C．A、D可能属同一族　　　 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物