A.22.4L B. 16.8L C. 11.2L D.5.6L[解析]:在铁与硫的反应后.无论何种物过量.与最终的气体量无关.因为:——青夏教育精英家教网——

摘要：A.22.4L B. 16.8L C. 11.2L D.5.6L[解析]:在铁与硫的反应后.无论何种物过量.与最终的气体量无关.因为:

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标准状况下，一个装满氯气的容器质量为74.6g，装满氮气时质量为66g，则此容器的容积约是

A 22.4L B 52.8L C 38.1L D 4.48L

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回收工业制硫酸尾气中的SO₂常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO₂，反应的化学方程式为SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）2SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃。
当吸收液中的NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO₂可作化工原料，生成的（NH₄）2SO₄可作化肥。反应的化学方程式是2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，（NH₄）2SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
每生成1mol（NH₄）₂SO₄，回收SO₂的体积（标准状况下）可能为　　（）。
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用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积为（）。
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回收工业上制取硫酸时排放的尾气中的SO₂常采用氨吸收法，即先用氨水吸收尾气中的SO₂，反应的化学方程式为SO₂+2NH₃+H₂O＝（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+ H₂O＝2NH₄HSO₃。当吸收液中NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO₂可用作化工原料，生成的硫酸铵可用作肥料。当生成1mol （NH₄）₂SO₄时，可回收标准状况下SO₂的体积为　（　　）。
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锌粉、铝粉和镁粉的混合物44g与一定量质量分数为44.25％的硫酸溶液恰好完全反应，将溶液蒸发得到干燥的无水固体140g，则放出的气体在标准状况下的体积为( )

A.22.4L B.33.6L C.6.72L D.无法求解

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